Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Soal

Pilgan

Sebanyak 100 ml asam sulfat 0,2 M diencerkan sampai volumenya 500 ml. Jika asam sulfat yang sudah diencerkan tersebut direaksikan dengan BaCl2, maka akan menghasilkan endapan sebanyak ....

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl (belum setara)

A

2,33 gram

B

3,49 gram

C

4,66 gram

D

6,99 gram

E

9,32 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Volume H2SO4 = 100 ml

Molaritas H2SO4 = 0,2 M

Volume H2SO4 setelah diencerkan = 500 ml

Ditanya:

Berapa massa endapan yang dihasilkan?

Jawab:

Mencari molaritas H2SO4 dari pengenceran:

M1×V1=M2×V2M_1\times V_1=M_2\times V_2

0,2 M×100 ml=M2×500 ml0,2\ \text{M}\times100\ \text{ml}=M_2\times500\ \text{ml}

M2=0,04 MM_2=0,04\ \text{M}


Mencari mol H2SO4:

mol H2SO4 =M×V=0,04 M×0,5 L =0,02 mol=M\times V=0,04\ \text{M}\times0,5\ \text{L}\ \text{}=0,02\ \text{mol}


Reaksi H2SO4 dengan BaCl2 sesuai dengan reaksi berikut:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Koefisien H2SO4 = koefisien BaSO4, maka mol BaSO4 nya sama yaitu 0,02 mol.

massa Ba2SO4 =mol ×Mr=0,02 mol×233=4,66 gram=\text{mol}\ \times M_{\text{r}}=0,02\ \text{mol}\times233=4,66\ \text{gram}


Jadi, massa endapan yang dihasilkan sebanyak 4,66 gram.

K13 Kelas X Kimia Stoikiometri Stoikiometri Persamaan Reaksi Skor 3
Mengaplikasikan LOTS
Video
10 April 2022
Stoikiometri Persamaan Reaksi | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal