Bank Soal Kimia SMA Reaksi Asam - Basa

Soal

Pilgan

Jika 50 ml larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 25 ml larutan KOH 2 M, maka akan menghasilkan campuran dengan pH ....

A

13log 1,25 13-\log\ 1,25\ 

B

13+log 5,3 13+\log\ 5,3\ 

C

13+log 413+\log\ 4

D

8log 4,38-\log\ 4,3

E

8log 0,48-\log\ 0,4

Pembahasan:

Diketahui:

V H2SO4 = 50 ml = 0,05 L

M H2SO4 = 0,1 M

V KOH= 25 ml = 0,025 L

M KOH = 2 M


Ditanya:

Berapa pH campuran dari kedua larutan tersebut?


Jawab:

  • Mencari mol dari larutan H2SO4 dan KOH


mol H2SO4= M × V    \text{mol}\ \text{H}_2\text{SO}_4=\ M\ \times\ V\ \ \ \ 

= 0,1 M ×0,05 L  =\ 0,1\ \text{M}\ \times0,05\ \text{L}\ \ 

= 0,005 mol   =\ 0,005\ \text{mol}\ \ \ 


mol KOH= M × V   \text{mol}\ \text{KOH}=\ M\ \times\ V\ \ \ 

= 2 M ×0,025 L    =\ 2\ \text{M}\ \times0,025\ \text{L}\ \ \ \ 

= 0,05 mol   =\ 0,05\ \text{mol}\ \ \ 


Reaksi antara H+ dan OH-


[OH]=molV(L)\left[\text{OH}^-\right]=\frac{\text{mol}}{V\left(\text{L}\right)}

=0,040,05 + 0,025=\frac{0,04}{0,05\ +\ 0,025}

=0,53=0,53

=5,3×101=5,3\times10^{-1}


pOH =log (5,3 ×101)\text{pOH}\ =-\log\ \left(5,3\ \times10^{-1}\right)

=1 log 5,3  =1-\ \log\ 5,3\ \ 


pH = 14  pOH \text{pH}\ =\ 14\ -\ \text{pOH}\ 

= 14  (1log 5,3)=\ 14\ -\ \left(1-\log\ 5,3\right)

= 13 + log 5,3 =\ 13\ +\ \log\ 5,3\ 


Jadi, pH campuran adalah 13 + log 5,3.

K13 Kelas XI Kimia Larutan Asam dan Basa Reaksi Asam - Basa Skor 2
LOTS Memahami
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal