Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Perhatikan pernyataan-pernyataan mengenai elektrolisis berikut ini!

  1. Jika di sekitar elektrode inert hanya terdapat satu jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang akan mengalami reduksi atau oksidasi.
  2. Anode yang berasal dari logam aktif akan mudah mengalami oksidasi.
  3. Elektrode inert adalah elektrode yang sulit bereaksi.
  4. Sel elektrolisis tidak dapat menghasilkan energi listrik.

Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis yang tepat ditunjuk oleh nomor ....

A

1 dan 2

B

2 dan 4

C

1 dan 3

D

1, 2, dan 3

E

semua jawaban benar

Pembahasan:

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Ini berbeda dengan sel volta yang reaksinya dapat menghasilkan energi listrik, bukan membutuhkan energi listrik. Pada reaksi elektrolisis, ada 2 hal yang harus diperhatikan, yakni sebagai berikut.

  • Ion-ion di sekitar elektrode

Ion-ion yang mempunyai nilai potensial reduksi standar lebih positif akan mengalami reaksi terlebih dahulu. Jika di sekitar elektrode inert hanya terdapat satu jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang akan mengalami reduksi atau oksidasi.

  • Bahan elektrode

(1) Jika digunakan elektrode inert, maka elektrode tidak akan bereaksi. Jadi, yang bereaksi adalah spesi yang ada di sekitar elektrode.

(2) Jika elektrode (terutama anode) berasal dari logam aktif, maka anode tersebut akan teroksidasi.


Jadi, jawaban yang tepat adalah semua jawaban benar.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal