Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Berikut adalah kegunaan dari reaksi elektrolisis dalam industri, kecuali ....

A

pembuatan klorin

B

pembuatan aki

C

electroplating

D

pemurnian logam

E

pembuatan natrium hidroksida

Pembahasan:

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi penguraian zat dengan menggunakan arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi.

Penggunaan elektrolisis dalam industri sangatlah beragam.

  1. Produksi zat: logam-logam alkali, magnesium, aluminium, klorin, fluorin, natrium hidroksida, natrium hipoklorit, dan hidrogen peroksida.
  2. Pemurnian logam: pemurnian tembaga
  3. Penyepuhan (electroplating): melindungi logam dari korosi serta memperbaiki penampilannya, seperti pembuatan sendok yang dilapisi dengan perak.

Jadi, jawaban yang tepat adalah pembuatan aki, karena pembuatan aki bukanlah penerapan sel elektrolisis, melainkan penerapan dari sel volta.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal