Bank Soal Kimia SMA Memprediksi Bentuk Molekul

Soal

Pilgan

Senyawa yang memiliki bentuk molekul tetrahedral adalah ....

A

CHCl3

B

XeF2

C

BeCl2

D

BrF3

E

IF3

Pembahasan:
  • Senyawa CHCl3

Konfigurasi elektron:

  • 6C : 2 4
  • 1H : 1
  • 17Cl : 2 8 7

Elektron valensi atom pusat (C) = 4 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 1 atom H = 1 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom Cl (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat adalah 4 + 1 + 3 = 8 elektron atau 4 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 1 + 3 = 4 pasang. --> berikatan dengan 1 atom H dan 3 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 4 - 4 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX4 dan bentuk molekul dari CHCl3 adalah bentuk tetrahedral.

  • Senyawa XeF2

Konfigurasi elektron

  • 54Xe : 2 8 18 18 8
  • 9F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Xe) = 8 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom F (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 8 + 2 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 - 2 = 3 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX2E3 sehingga bentuk molekul dari XeF2 adalah linear.

  • Senyawa BeCl2

Konfigurasi elektron:

4Be : 2 2

17Cl : 2 8 7

Muatan BeCl2 = 0

Elektron valensi atom pusat (Be) = 2 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 2 atom Cl (masing-masing 1) = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 2 + 2 = 4 elektron atau 2 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 2 pasang. --> berikatan dengan 2 atom Cl

Pasangan elektron bebas (PEB) = 2 - 2 = 0 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX2 sehingga bentuk molekul dari BeCl2 adalah linear.

  • Senyawa BrF3

Konfigurasi elektron:

  • 35Br : 2 8 18 7
  • 9F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (Br) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 - 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX3E2 sehingga bentuk molekul dari BrF3 adalah bentuk T.

  • Senyawa IF3

Konfigurasi elektron:

  • 53I : 2 8 18 18 7
  • 9F : 2 7

Elektron valensi atom pusat (I) = 7 elektron

Elektron yang dibutuhkan untuk berikatan dari 3 atom F (masing-masing 1) = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 7 + 3 = 10 elektron atau 5 pasang.

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 3 pasang. --> berikatan dengan 3 atom F

Pasangan elektron bebas (PEB) = 5 - 3 = 2 pasang.

Bentuk kerangka dasarnya AX3E2 sehingga bentuk molekul dari IF3 adalah bentuk T.

Maka, senyawa yang memiliki bentuk molekul tetrahedral adalah CHCl3.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal