Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Suatu basa yang memiliki konsentrasi 0,045 M dengan derajat ionisasi 60% akan memiliki tetapan ionisasi basa sebesar ....

A

0,0027

B

0,0162

C

0,054

D

0,027

E

0,013

Pembahasan:

Perhitungan yang melibatkan derajat ionisasi dan tetapan ionisasi basa dapat dikerjakan menggunakan rumus berikut.

α=Kb[basa]\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{basa}\right]}}

Keterangan:

α\alpha : derajat ionisasi

KbK_{\text{b}} : tetapan ionisasi basa

[basa] \left[\text{basa}\right]\ : konsentrasi basa (M)

Diketahui:

α\alpha == 60% == 0,6

[basa] == 0,045 M

Ditanya: Kb?

Dijawab:

α=Kb[basa]\alpha=\sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{basa}\right]}}

α2=Kb[basa]\alpha^2=\frac{K_{\text{b}}}{\left[\text{basa}\right]}

Kb=[basa]×α2K_{\text{b}}=\text{[basa]}\times\alpha^2

=0,045×(0,6)2=0,045\times\left(0,6\right)^2

=0,0162=0,0162

Maka tetapan ionisasi basa (Kb) sebesar 0,0162.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal