Bank Soal Kimia SMA Konsentrasi Ion dalam Larutan Asam dan Basa

Soal

Pilgan

Konsentrasi Ba(OH)2 setelah proses pengenceran dari 40 mL menjadi 120 mL adalah 0,006 M. Berapakah konsentrasi OH- sebelum pengenceran?

A

0,002 M

B

0,004 M

C

0,006 M

D

0,008 M

E

0,01 M

Pembahasan:

Diketahui:

V1 : volum sebelum pengenceran == 40 mL == 0,04 L

V2 : volum setelah pengenceran == 120 mL == 0,12 L

M2 : konsentrasi setelah pengenceran == 0,006 M

Ditanya: [OH-] sebelum pengenceran?

Dijawab:

Gunakan rumus pengenceran untuk menentukan konsentrasi barium hidroksida sebelum pengenceran (M1)

M1×V1=M2×V2M_1\times V_1=M_2\times V_2

M1=V2×M2V1M_1=\frac{V_2\times M_{\text{2}}}{V_1}

=0,04 L×0,006 M0,12 L=\frac{0,04\ \text{L}\times0,006\ \text{M}}{0,12\ \text{L}}

=0,002 M=0,002\ \text{M}

Maka [Ba(OH)2] sebelum pengenceran == M1 == 0,002 M


Ba(OH)2 adalah basa kuat sehingga dapat terdisosiasi sempurna di dalam larutannya.

Reaksi disosiasi barium hidroksida adalah sebagai berikut.

Ba(OH)2 \longrightarrow Ba2+ ++ 2OH-

[OH-] sebelum pengenceran == 2 ×\times [Ba(OH)2] sebelum pengenceran

== 2 ×\times 0,002 M

== 0,004 M

Maka konsentrasi OH- sebelum pengenceran adalah 0,004 M.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal