Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 200 mmHg. Penurunan tekanan uap jenuh larutan Ca(OH)₂ 0,1 mol dalam 180 gram air adalah ….

A

2,913 mmHg

B

5,825 mmHg

C

11,235 mmHg

D

15,742 mmHg

E

20,234 mmHg

Pembahasan:

Diketahui:

larutan Ca(OH)₂ = zat terlarut
air = pelarut
mol Ca(OH)₂ = 0,1 mol
massa air = 180 gram
M_r air= 18 gram mol^-1
P^o = 200 mmHg

Ditanyakan:

Penurunan tekanan uap jenuh larutan ( $\Delta P$ )?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ( $\alpha$ = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < $\alpha$ < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

Asam Lemah (contoh: HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
Basa Lemah (contoh: NH₄OH, Al(OH)₃)

Rumus mencari tekanan uap jenuh larutan elektrolit adalah:

 $\Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)$ 

dengan

 $i=1+\left(n-1\right)\alpha$ 

Ket:

$\Delta P=$ penurunan tekanan uap jenuh larutan

$P^{\text{o}}=\ \$ tekanan uap jenuh pelarut murni

$n_{\text{t}}=$ mol zat terlarut

$n_{\text{p}}=\$ mol pelarut

 $i=$  faktor Van't Hoff

 $n=$  banyaknya ion

 $\alpha=$  derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ⟶ $\ \alpha=1$  ⟶  $i=n$ 

Menentukan mol air (pelarut)

mol air $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{180\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=10\ \text{mol}$

Reaksi ionisasi Ba(OH)₂:

BaOH₂⟶ Ba²⁺ + 2OH^-

jumlah ion ( $n$ ) = 3, karena Ba(OH)₂ elektrolit kuat maka $i=n=3$

Menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan

$\Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)\$

$\Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,1\ \times\ 3}{0,1\ \times\ 3\ +\ 10}\right)\ \$

$\Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,3}{10,3}\right)\ \ \$

$\Delta P=5,825\text{ mmHg}\$

Jadi penurunan tekanan uap jenuh larutan Mg(OH)₂ 0,1 mol dalam 180 gram air adalah 5,825 mmHg.

K13 Kelas XII Kimia Sifat Koligatif Larutan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Skor 2
LOTS Memahami

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal