Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 200 mmHg. Penurunan tekanan uap jenuh larutan Ca(OH)2 0,1 mol dalam 180 gram air adalah ….

A

2,913 mmHg

B

5,825 mmHg

C

11,235 mmHg

D

15,742 mmHg

E

20,234 mmHg

Pembahasan:

Diketahui:

  • larutan Ca(OH)2 = zat terlarut
  • air = pelarut
  • mol Ca(OH)2 = 0,1 mol
  • massa air = 180 gram
  • Mr air= 18 gram mol-1
  • Po = 200 mmHg

Ditanyakan:

Penurunan tekanan uap jenuh larutan (ΔP\Delta P)?

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat (α\alpha = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

  • Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO4 dan KNO3)
  • Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H2SO4 dan HNO3)
  • Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 < α\alpha < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

  • Asam Lemah (contoh: HCN, H3PO4, CH3COOH, dan C2O3)
  • Basa Lemah (contoh: NH4OH, Al(OH)3)


Rumus mencari tekanan uap jenuh larutan elektrolit adalah:

ΔP=Po×(nt × int × i + np)\Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)

dengan

i=1+(n1)αi=1+\left(n-1\right)\alpha

Ket:

ΔP=\Delta P= penurunan tekanan uap jenuh larutan

Po=  P^{\text{o}}=\ \ tekanan uap jenuh pelarut murni

nt=n_{\text{t}}= mol zat terlarut

np= n_{\text{p}}=\ mol pelarut

i=i= faktor Van't Hoff

n=n= banyaknya ion

α=\alpha= derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ⟶ α=1\ \alpha=1 ⟶ i=ni=n


  • Menentukan mol air (pelarut)

mol air =massaMr=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}

=180 gram18 gram mol1=\frac{180\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}

=10 mol=10\ \text{mol}


Reaksi ionisasi Ba(OH)2:

BaOH2 ⟶ Ba2+ + 2OH-

jumlah ion (nn) = 3, karena Ba(OH)2 elektrolit kuat maka i=n=3i=n=3


  • Menentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan

ΔP=Po×(nt × int × i + np) \Delta P=P^{\text{o}}\times\left(\frac{n_{\text{t}}\ \times\ i}{n_{\text{t}}\ \times\ i\ +\ n_{\text{p}}}\right)\ 

ΔP=200 mmHg×(0,1 × 30,1 × 3 + 10)  \Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,1\ \times\ 3}{0,1\ \times\ 3\ +\ 10}\right)\ \ 

ΔP=200 mmHg×(0,310,3)   \Delta P=200\text{ mmHg}\times\left(\frac{0,3}{10,3}\right)\ \ \ 

ΔP=5,825 mmHg \Delta P=5,825\text{ mmHg}\ 


Jadi penurunan tekanan uap jenuh larutan Mg(OH)2 0,1 mol dalam 180 gram air adalah 5,825 mmHg.

K13 Kelas XII Kimia Sifat Koligatif Larutan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit Skor 2
LOTS Memahami
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal