Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

$\alpha\ =\ 0,8\ \%$

M NH₄Br = 0,78 M

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan tersebut?

Dijawab:

Larutan NH₄Br di dalam air akan terion seperti pada persamaan berikut ini:

NH₄Br(aq) $\longrightarrow$NH₄⁺(aq) + Br^-(aq)

Ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah NH₃ dan ion Br^- berasal dari asam kuat HBr, sehingga larutan garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Pada perhitungan konsentrasi H⁺ dibutuhkan nilai K_b dari NH₃, sehingga dapat diketahui dari nilai $\alpha$ -nya. Berikut perhitungannya:

$\alpha=\ \sqrt{\frac{K\text{}_{\text{b}}}{M}}\$

$\frac{0,8}{100}=\ \sqrt{\frac{K\text{}_{\text{b}}}{\text{}0,78}\ }\$

$\left[\frac{0,8}{100}\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{0,78}}\right]^{2\ }\ \ \$

$64\ \times\ 10^{-6}\ =\ \frac{K_{\text{}\text{b}}}{0,78}\$

$K_{\text{b}}\ =\ 49,92\ \times\ 10^{-6}\ =\ 4,99\ \times\ 10^{-5}\ \$

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ }{K_{\text{b}}}\ \times\ \left[\text{NH}_4^+\right]\ \ }$

 $=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{4,99\ \times\ 10^{-5}}\times\ 7,8\ \times10^{-1}\ \ }$

$=\ \sqrt{1,56\ \times10^{-10}\ \ \ }$

$=\ 1,25\ \times\ 10^{-5}\ \ \$

$\text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \$

$=\ -\ \text{log 1,25}\ \times\ 10^{-5}\$

$=\ 5\ -\ \text{log}\ 1,25\ \ \ \$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah sebesar $5-\log1,25$.