Bank Soal Kimia SMA Penurunan Tekanan Uap

Diketahui:

• urea = zat terlarut
• air = pelarut
• M_r urea = 60 gram mol^-1
• massa air = 180 gram
• M_r air= 18 gram mol^-1
• P^o = 200 mmHg
• P = 198 mmHg

Ditanyakan:

massa urea?

Dijawab:

rumus tekanan uap larutan:

$P=X_{\text{p}}\times P^{\text{o}}$

keterangan:

P = tekanan uap jenuh larutan

X_p = fraksi mol zat pelarut

P^o = tekanan uap jenuh pelarut murni

• Menentukan fraksi mol pelarut

$P=X_{\text{p}}\times P^{\text{o}}$

$198\ \text{mmHg}=X_{\text{p}}\times200\ \text{mmHg}\ \$

$X_{\text{p}}=\frac{198\ \text{mmHg}}{200\ \text{mmHg}\ }\ \$

$X_{\text{p}}=0,99\$

• Menentukan mol urea (zat terlarut) dan mol air (pelarut)

mol urea $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{\text{massa urea}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}$

mol air $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{180\ \text{gram}}{18\ \text{gram mol}^{-1}}$

$=10\ \text{mol}$

• Menentukan massa urea

X_pelarut $=\frac{\text{mol zat pelarut}}{\text{mol total}}$

X_pelarut $=\frac{\text{mol air}}{\text{mol urea + mol air}}$

$0,99=\frac{\text{10 mol}}{\frac{\text{massa urea}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}\ \ \text{ + }10\ \text{mol }}\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\frac{0,99\ \text{massa urea}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}\text{ + }9,9\ \text{mol}=\text{10 mol}$

$0,99\ \text{massa urea}=\text{(10 mol}-9,9\ \text{mol)}\times60\ \text{gram mol}^{-1}$

$0,99\ \text{massa urea}=6\ \text{gram}\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{massa urea}=\frac{6\ \text{gram}}{0,99\ }\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$\text{massa urea}=6,06\ \text{gram}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \$

Jadi massa urea yang harus dilarutkan adalah 6,06 gram.