Bank Soal Kimia SMA Pengaruh Ion Senama pada Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

s CaSO₄ $=$ 1,3 $\times$ 10^-3 mol/L

[H₂SO₄] $=$ 0,2 mol/L

Ditanya: s CaSO₄ dalam larutan H₂SO₄?

Dijawab:

CaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ca²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(1,3\times10^{-3}\ \text{}\right)^2$

$=1,69\times10^{-6}$

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,2\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam asam sulfat 0,2 M.

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left(s+0,2\right)\approx0,2\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]^{ }$

$1,69\times10^{-6}=\left(s\right)\left(0,2\right)$

$s=\frac{1,69\times10^{-6}}{0,2}$

$s=8,45\times10^{-6}$

Kelarutan CaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,2 M $=$ s $=$ 8,45 $\times$ 10^-6 M.

Maka kelarutan garam kalsium sulfat dalam asam sulfat 0,2 M adalah 8,45 $\times$ 10^-6 M.