Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Diketahui:

Energi ikatan :

N$-$H : +391 kJ/mol

O$=$O :+495 kJ/mol

N$-$O : +201 kJ/mol

O$-$H : +463 kJ/mol

Ditanya:

Berapa nilai energi ikatan rata-rata N$=$O?

Dijawab:

Langkah pertama yang harus dilakukan yaitu memeriksa persamaan reaksi sudah setara atau belum terlebih dahulu yaitu:

2NH₃ + $\ \frac{7}{2}$O₂ $\longrightarrow\$ 2NO₂ + 3H₂O

Pada penentuan perubahan entalpi reaksi tersebut, maka harus digambar strukturnya terlebih dahulu yaitu:

Dalam persamaan kimia pada dasarnya terdapat dua proses yaitu pemutusan ikatan dan penggabungan ikatan. Pemutusan ikatan antar atom dari senyawa-senyawa di ruas kiri (reaktan), kemudian terjadi penggabungan ikatan kembali antar atom sehingga membentuk susunan baru yaitu senyawa hasil di ruas kanan (produk). Berdasarkan ulasan tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut:

$\Delta H=\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat pereaksi}-\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat hasil reaksi}$

$-1.715,5=\left[\left(2\times3\times\text{N−H}\right)+\left(\frac{7}{2}\times\text{O=O}\right)\right]-\left[\left(2\times\text{N−O}\right)+\left(2\times\text{N=O}\right)+\left(3\times2\times\text{O−H}\right)\right]$

$-1.715,5=\left[\left(6\times391\right)+\left(\frac{7}{2}\times495\right)\right]-\left[\left(2\times201\right)+\left(2\times\text{N=O}\right)+\left(6\times463\right)\right]$

$-1.715,5=\ \left(2.346+1.732,5\right)-\left(402+\left(2\times\ \text{N = O}\right)+2.778\right)$

$-1.715,5=4.078,5-\ \left(3.180+\left(2\times\text{N=O}\right)\right)$

$-1.715,5=4.078,5-3.180-\left(2\times\text{N=O}\right)$

$-1.715,5=898,5-\left(2\times\text{N=O}\right)$

$\text{N=O}=\ \frac{\left(898,5\ +\ 1.715,5\right)}{2}\ \ \$

$\text{N=O}=\ \frac{2.614}{2}$

$\text{N=O}=\ 1.307\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi, nilai energi ikatan rata-rata dari N$=$O adalah +1.307 kJ/mol.