Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Diketahui:

Energi ikatan

• C$-$C = +348 kJ/mol
• O$-$H = +463 kJ/mol
• C$=$O = +799 kJ/mol
• C$-$H = +413 kJ/mol
• C$-$O = +358 kJ/mol
• O$=$O = +495 kJ/mol

Ditanya:

Berapa nilai perubahan entalpi reaksi tersebut?

Dijawab:

Langkah pertama yang harus dilakukann yaitu menyetarakan reaksinya terlebih dahulu yaitu:

C₂H₅OH + 3O₂ $\longrightarrow\$ 2CO₂ + 3H₂O

Pada penentuan perubahan entalpi reaksi tersebut, maka harus digambar strukturnya terlebih dahulu yaitu:

Dalam persamaan kimia pada dasarnya terdapat dua proses, yaitu pemutusan ikatan dan penggabungan ikatan. Dimulai dari pemutusan ikatan antaratom dari senyawa-senyawa di ruas kiri (reaktan), kemudian terjadi penggabungan ikatan kembali antaratom sehingga membentuk susunan baru, yaitu senyawa di ruas kanan (produk). Berdasarkan ulasan tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.

$\Delta H=\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat pereaksi}-\sum_{ }^{ }\text{Energi ikatan zat hasil reaksi}$

$=\left\{5\left(\text{C−H}\right)+\text{C−C}+\text{C−O}+\text{O−H}+3\left(\text{O=O}\right)\right\}-\left\{4\left(\text{C=O}\right)+6\left(\text{O−H}\right)\right\}$

$=\left\{5\left(413\right)+348+358+463+3\left(495\right)\right\}-\left\{4\left(799\right)+6\left(495\right)\right\}$

$=\left(2.065+348+358+463+1.485\right)-\left(3.196+1.852\right)$

$=4.719-5.048$

$=-329\ \text{kJ.mol}^{-1}$

Jadi, nilai energi perubahan entalpi dari reaksi pembakaran etanol adalah - 329 kJ/mol.