Bank Soal Kimia SMA Tekanan Osmotik

Diketahui:

• massa zat nonelektrolit = 34,2 gram
• V larutan = 500 mL
• T = 25 °C + 273 = 298 K
• R = 0,082 L atm/mol K
• $\pi=4,8872\ \text{atm}$

Ditanyakan:

$M_{\text{r}}?$

Dijawab:

Rumus mencari tekanan osmotik:

$\pi=M\ R\ T\$

Ket:

$\pi=$ tekanan osmotik (atm)

M = Molaritas (M)

R = tetapan gas (L atm/mol K)

Rumus Molaritas:

$M=\frac{\text{mol zat terlarut}}{V\ \left(\text{liter}\right)}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \left(\text{mL}\right)}$

• Menentukan M_r zat nonelektrolit dari rumus tekanan osmotik

$\pi=M\ R\ T\$

$\pi=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \left(\text{mL}\right)\ }\times R\times T\$

$4,8872\ \text{atm}=\frac{34,2\ \text{gram}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{500}\times0,082\ \text{L atm mol}^{-1}\text{K}^{-1}\times298\text{ K}$

$M_{\text{r}}=\frac{34,2\ \text{gram}\ \times\ 2\ \times\ 0,082\ \text{L atm mol}^{-1}\text{K}^{-1}\ \times\ 298\text{ K}^{ }}{4,8872\ \text{atm}}\$

$M_{\text{r}}=342\ \text{gram mol}^{-1}\$

Jadi massa molar zat nonelektrolit dalam soal adalah 342 gram mol^-1.