Bank Soal Kimia SMA Konfigurasi Elektron

Aturan Aufbau menyatakan bahwa elektron dalam atom akan mengisi subkulit mulai dari yang tingkat energinya paling rendah sampai yang paling tinggi. Tingkat energi relatif suatu subkulit ditentukan oleh nilai bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimut (l). Secara umum, orbital yang mempunyai nilai (n + l) yang lebih kecil maka mempunyai tingkat energi yang lebih kecil. Untuk nilai (n + l) nya sama, maka elektron akan mengisi orbital yang nilai n nya lebih kecil. Urutan tingkat energi dapat dilihat pada diagram berikut:

Untuk mempermudah menghafal penulisan konfigurasi elektron, maka urutan tingkat energi dapat dituliskan: s < s < p < s < p < s < d < p < s < d < p < s < f < d < p < s < f < d < p < s.

Jumlah maksimum elektron yang dapat mengisi subkulit sebagai berikut:

• subkulit s terdiri dari 1 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 2 elektron.
• subkulit p terdiri dari 3 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 6 elektron.
• subkulit d terdiri dari 5 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 10 elektron.
• subkulit f terdiri dari 7 orbital, dapat ditempati oleh maksimum 14 elektron.

₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

diagram orbital pada elektron valensinya :

terdapat 3 elektron tidak berpasangan.

₂₄Cr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

diagram orbital pada elektron valensinya :

terdapat 6 elektron tidak berpasangan

₂₅Mn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

diagram orbital pada elektron valensinya :

terdapat 5 elektron tidak berpasangan

₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

diagram orbital pada elektron valensinya :

tidak terdapat elektron tidak berpasangan

₅₀Sn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²

diagram orbital pada elektron valensinya :

terdapat 2 elektron tidak berpasangan

Jadi, unsur yang terdapat elektron tidak berpasangan paling banyak adalah ₂₄Cr.