Bank Soal Kimia SMA Derajat Keasaman (pH)

Soal

Pilgan

Larutan asam klorida 0,0003 M memiliki pH yang sama dengan larutan asam karbonat. Jika larutan asam karbonat memiliki konsentrasi 0,2 M, maka nilai Ka dari asam karbonat tersebut adalah ....

A

4,5 ×107 4,5\ \times10^{-7}\ 

B

4,5 ×108 4,5\ \times10^{-8}\ 

C

1,5 ×103  1,5\ \times10^{-3}\ \ 

D

6,5 ×107 6,5\ \times10^{-7}\ 

E

2,5 ×107 2,5\ \times10^{-7}\ 

Pembahasan:

Diketahui:

M HCl=0,0003=3×104 MM\ \text{HCl}=0,0003=3\times10^{-4}\ \text{M}

M H2CO3=0,2=2×101 MM\ \text{H}_2\text{CO}_3=0,2=2\times10^{-1}\ \text{M}

pH HCl == pH H2CO3


Ditanya:

Berapa nilai Ka dari H2CO3?


Jawab:

  • HCl dalam larutannya akan terionisasi sempurna seperti reaksi berikut:

HCl(aq)  H+(aq) + Cl(aq) \text{HCl}\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{H}^+\left(aq\right)\ +\ \text{Cl}^-\left(aq\right)\ 


[H+]=Ma×valensi\left[\text{H}^+\right]=M_{\text{a}}\times valensi

=3,0 ×104×1=3,0\ \times10^{-4}\times1

=3,0×104=3,0\times10^{-4}


pH HCl == pH H2CO3, artinya konsentrasi H+ keduanya juga sama.

[H+]=3×104\left[\text{H}^+\right]=3\times10^{-4}

 3×104=Ka×Ma\ 3\times10^{-4}=\sqrt{K_{\text{a}}\times M_{\text{a}}}

 3×104=Ka×2×101\ 3\times10^{-4}=\sqrt{K_{\text{a}}\times2\times10^{-1}}

[3 ×104]2=[Ka × 2×101]2\left[3\ \times10^{-4}\right]^2=\left[\sqrt{K_{\text{a}}\ \times\ 2\times10^{-1}}\right]^2

9×108=Ka×2×1019\times10^{-8}=K_{\text{a}}\times2\times10^{-1}

Ka=9 × 1082 × 101K_{\text{a}}=\frac{9\ \times\ 10^{-8}}{2\ \times\ 10^{-1}}

Ka=4,5×107K_{\text{a}}=4,5\times10^{-7}


Jadi, harga Ka dari asam karbonat (H2CO3) adalah 4,5 ×1074,5\ \times10^{-7}.

Video
10 April 2022
Derajat Keasaman (pH) | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal