Bank Soal Kimia SMA Konfigurasi Elektron

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi).

Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Tahapan pengisian konfigurasi elektron menurut Bohr.

1) Konfigurasi dimulai dari pengisian kulit pertama, yakni kulit K

2) Pada kulit K, apabila elektron ≥ 2 maka kulit K diisi 2 elektron, sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃Li = 2, 1 ; ₁H = 1

3) Pada kulit L

• Pada kulit L diisi 8 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 8. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₁₇Cl = 2, 8, 7
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₆C = 2, 4

4) Pada kulit M

• Kulit M diisi 18 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 18. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₂₄Mg = 2, 8, 8, 6
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8 . contoh : ₁₅P = 2, 8, 5

5) Pada kulit N

• Kulit N diisi 32 elektron, jika elektron yang tersedia ≥ 32. Sisa elektron diisikan pada kulit selanjutnya. Contoh: ₈₇Fr = 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
• Kulit N diisi 18 elektron, jika 18 ≤ elektron < 32. Contoh: ₄₇Ag = 2, 8, 18, 18, 1
• Kulit M diisi 8 elektron, jika 8 ≤ elektron < 18. Contoh: ₃₇Rb = 2, 8, 18, 8, 1
• Diisi elektron sisa, jika elektron < 8. Contoh: ₃₀Zn = 2, 8, 18, 2

Untuk atom ₁₉K, pengisian elektron pada setiap kulitnya adalah:

• Pada kulit K = 2 (Sisa elektron 17)
• Pada kulit L = 8 (Karena elektron yang tersedia ≥ 8. Sisa elektron 9)
• Pada kulit M = 8 (Karena elektron yang tersedia 8 ≤ elektron <18. Sisa elektron 1)
• Pada kulit N = 1

Jadi untuk atom ₁₉K, konfigurasi elektronnya adalah 2, 8, 8, 1.