Bank Soal Kimia SMA Tanda Atom dan Teori Kuantum

Kedudukan elektron dalam atom dapat ditentukan oleh bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.

Bilangan kuantum utama (n) : menentukan tingkat energi sesuai dengan model atom Bohr. Harga n dimulai dari 1 sampai 7.

• n = 1 menyatakan kulit K,
• n = 2 menyatakan kulit L,
• n = 3 menyatakan kulit M,
• dan seterusnya.

Bilangan kuantum azimut (l) : menentukan subkulit. Harga l dimulai dari 0 sampai (n - 1), maka harga l < n.

• l = 0 menyatakan subkulit s
• l = 1 menyatakan subkulit p
• l = 2 menyatakan subkulit d
• l = 3 menyatakan subkulit f

Bilangan kuantum magnetik (m) : menentukan orbital. Harga m dimulai dari -l sampai +l.

Bilangan kuantum spin (s) : menentukan arah. Harga s yaitu +$\frac{1}{2}$ dan -$\frac{1}{2}$

Berdasarkan opsi:

• n = 1, l = 1, m = 0. Harga l = n sehingga tidak mungkin.
• n = 2, l = 1, m = +2. Harga l < n namun harga m tidak memenuhi -l sampai +l sehingga tidak mungkin.
• n = 2, l = 2, m = +2. Harga l = n sehingga tidak mungkin.
• n = 3, l = 2, m = 0. Harga l < n dan harga m memenuhi -l sampai +l .
• n = 3, l = 3, m = +1. Harga l = n sehingga tidak mungkin.

Jadi, harga bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah n = 3, l = 2, m = 0.