Bank Soal Kimia SMA Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal

Pilgan

Banyaknya PbSO4 yang terlarut dalam 2 dm3 larutan jenuhnya jika Ksp PbSO4 = 1,6 ×\times 10-8 (Mr = 303) adalah sebesar ….

A

0,0766 mg

B

0,7666 mg

C

7,6660 mg

D

76,6600 mg

E

766,6000 mg

Pembahasan:

Diketahui:

Ksp PbSO4 == 1,6 ×\times 10-8

Vair == 2 dm3 == 2 L = 2000 mL

Mr PbSO4 == 303 g/mol

Ditanya: m PbSO4?

Dijawab:

Pada larutan jenuh senyawa ion PbSO4 di dalam air menghasilkan reaksi kesetimbangan berikut:

(misal kelarutan = s)

Ksp=[Pb2+][SO42] K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]\left[\text{S}\text{O}_4^{2-}\right]\ 

1,6×108=(s)(s) 1,6\times10^{-8}=\left(s\right)\left(s\right)\ 

1,6×108=s21,6\times10^{-8}=s^2

s=1,265×104s=1,265\times10^{-4}


s = [PbSO4]

[PbSO4]=m PbSO4Mr×1000Vair(mL)\left[\text{PbS}\text{O}_4\right]=\frac{m\ \text{PbS}\text{O}_4}{M_{\text{r}}}\times\frac{\text{1000}}{V_{\text{air}}\left(mL\right)}

1,265×104 =m PbSO4303×10002000 1,265\times10^{-4}\ =\frac{m\ \text{PbS}\text{O}_4}{303}\times\frac{\text{1000}}{2000}\ 

m PbSO4 =1,265×104 ×303×2  m\ \text{PbS}\text{O}_4\ =1,265\times10^{-4}\ \times303\times2\ \ 

=0,07666 gram=0,07666\ \text{gram}

=76,6600 mg=76,6600\ \text{mg}


Jadi massa PbSO4 yang terlarut dalam 02 L air adalah 76,6600 mg.

Video
28 April 2022
Konsep Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal