Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Sebanyak 64 gram metana dibakar menghasilkan kalor 2.600 kJ. Jika diketahui energi ikatan rata-rata O-H = 465 kJ/mol, O=O = 500 kJ/mol, C=O = 727 kJ/mol, maka energi ikatan rata-rata C-H adalah ....

A

416 kJ/mol

B

208 kJ/mol

C

104 kJ/mol

D

52 kJ/mol

E

26 kJ/mol

Pembahasan:

Diketahui:

Massa metana = 64 gram

Kalor yang dihasilkan = 2.600 kJ

Energi ikatan rata-rata O-H = 465 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata O=O = 500 kJ/mol

Energi ikatan rata-rata C=O = 727 kJ/mol

Ditanya:

Berapa energi ikatan rata-rata C-H?

Jawab:

Energi ikatan rata-rata dapat digunakan untuk memperkirakan nilai perubahan entalpi suatu reaksi. Perubahan entalpi-nya adalah selisih dari energi pemutusan dengan energi pengikatan.

$∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}$

Mencari ∆H reaksi:

mol CH₄ $=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}=\frac{64\ \text{gram}}{16}=4\ \text{mol}$

$∆H=\frac{q}{\text{mol}}=\frac{-2.600\ \text{kJ}}{4\ \text{mol}}=-650\ \frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$

Mencari energi ikatan rata-rata C-H:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

$∆H=\sum_{ }^{ }\text{energi ikatan reaktan}\ -\ \sum_{ }^{ }\text{energi ikatan produk}$

$∆H=\left(\left(\text{}4\times\text{C−H}\right)+\left(2\times\text{O=O}\right)\right)-\left(\left(2\times\text{C=O}\right)+\left(4\times\text{H−O}\right)\right)$