Bank Soal Kimia SMA Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Bila 6 gram MgSO₄ (M_r = 120 gram mol^-1) dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL, besarnya tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 300 K adalah .... (R = 0,082 L atm/mol K)

A

2,48 atm

B

4,92 atm

C

9,84 atm

D

14,76 atm

E

19,68 atm

Pembahasan:

Diketahui:

massa MgSO₄ = 6 gram
M_r MgSO₄ = 120 gram mol^-1
V larutan = 250 mL
T = 300 K
R = 0,082 L atm/mol K

Ditanyakan:

$\pi?$

Dijawab:

Larutan Elektrolit

Larutan elektrolit kuat ( $\alpha$  = 1), yakni larutan yang semua molekulnya terurai mejadi ion-ion (terionisasi sempurna). Umumnya larutan elektrolit kuat adalah asam kuat, basa kuat dan garam.

Garam (contoh: NaCl, KCl, CuSO₄ dan KNO₃)
Asam Kuat (contoh: HCl, HI, HBr, H₂SO₄ dan HNO₃)
Basa Kuat (contoh: NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂ dan KOH)

Larutan elektrolit lemah (0 <  $\alpha$  < 1), yakni larutan yang tidak semua molekulnya terionisasi (ionisasi tidak sempurna).

Asam Lemah (contoh: HCN, H₃PO₄, CH₃COOH, dan C₂O₃)
Basa Lemah (contoh: NH₄OH, Al(OH)₃)

Rumus mencari tekanan osmotik untuk larutan elektrolit:

$\pi=M\times R\ \times T\ \times i$

dengan

 $i=1+\left(n-1\right)\alpha\$ 

Ket:

$\pi=$ tekanan osmotik (atm)

M = Molaritas (M)

R = tetapan gas (L atm/ mol K)

$i=$ faktor Van't Hoff

$n=$ banyaknya ion

$\alpha=$ derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ⟶ $\ \alpha=1$ ⟶ $i=n$

Rumus Molaritas:

$M=\frac{\text{mol zat terlarut}}{V\ \left(\text{liter}\right)}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{V\ \left(\text{mL}\right)}$

Menentukan tekanan osmotik

Reaksi ionisasi MgSO₄

MgSO₄⟶ Mg²⁺ + SO₄^2-

banyaknya ion ( $n$ ) = 2, karena MgSO₄merupakan elektrolit kuat, maka $i=n=2$

$\pi=M\times R\times T\times i$

$\pi=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{\text{mL}\ }\times R\times T\times i$

$\pi=\frac{6\ \text{gram}}{120\ \text{gram mol}^{-1}}\times\frac{1.000}{250}\times0,082\ \text{L atm mol}^{-1}\text{K}^{-1}\times300\text{ K}\times2$

$\pi=\frac{1}{20}\times4\ \times0,082\ \text{L atm mol}^{-1}\text{K}^{-1}\times300\text{ K}\times2$

$\pi=9,84\ \text{atm}\$

Jadi tekanan osmotik 6 gram MgSO₄yang dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL pada suhu 300 K adalah 9,84 atm.

Video

23 Januari 2022

Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X

✔ Ingin tanya tutor?

✔ Cek sampel tanya jawab

Rangkuman

Selengkapnya

Lihat Semua Rangkuman dan Materi

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

✔ Ingin soal latihan HOTS?

✔ Cek sampel soal HOTS?

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal