Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Pada elektrolisis larutan Ni(ClO3)2 dengan katode Cu dan anode Au, reaksi yang terjadi di katode adalah ....

A

Ni2+ + 2e- → Ni

B

Cu2+ + 2e- → Cu

C

2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 + 6H2O

D

2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

E

2H2O → 4H+ + O2 + 4e-

Pembahasan:

Bila arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit, maka akan terjadi pergerakan ion-ion. Ion positif akan tertarik ke kutub negatif dan tereduksi menjadi spesi netral. Ion negatif akan tertarik ke kutub positif dan teroksidasi menjadi spesi netral.

Reaksi yang berlangsung di katode adalah reduksi ion H+ dan ion logam dengan ketentuan:

  • Jika mengandung ion H+ maka ion H+ tereduksi menjadi gas H2 dengan reaksi: 2H+ + 2e- → H2.
  • Jika dalam bentuk larutan mengandung ion logam golongan IA, IIA, Mn dan Al maka H2O tereduksi menjadi gas H2 dengan reaksi: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-.
  • Jika mengandung ion logam lainnya maka ion logam tersebut tereduksi menjadi logamnya.

Pada elektrolisis larutan Ni(ClO3)2, akan terjadi reaksi ion: Ni(ClO3)2 → Ni2+ + 2ClO3-. Reaksi tersebut mengandung ion logam Ni2+ yang merupakan logam selain golongan IA, IIA, Mn dan Al, maka ion logam Ni2+ akan tereduksi menjadi logamnya dengan reaksi: Ni2+ + 2e- → Ni.


Jadi, reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis larutan Ni(ClO3)2 adalah Ni2+ + 2e- → Ni.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal