Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis larutan Ni(ClO₃)₂ dengan katode Cu dan anode Au, reaksi yang terjadi di anode adalah ....

Bila arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit, maka akan terjadi pergerakan ion-ion. Ion positif akan tertarik ke kutub negatif dan tereduksi menjadi spesi netral. Ion negatif akan tertarik ke kutub positif dan teroksidasi menjadi spesi netral.

Reaksi yang berlangsung di anode adalah oksidasi ion OH^- dan ion sisa asam.

Jika digunakan anode yang merupakan elektrode inert (C, Pt, Au) maka terjadi reaksi dengan ketentuan:

Jika mengandung ion OH^- maka ion OH^-teroksidasi menjadi gas O₂ dengan reaksi: 4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e^-.
Jika mengandung ion sisa asam yang beroksigen (SO₄^2-, NO₃^-, dll) maka H₂O tereduksi menjadi gas O₂ dengan reaksi: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e^-.
Jika mengandung ion sisa asam tidak beroksigen (Cl^-, I^-, S^2-, dll) maka ion sisa asam tersebut teroksidasi menjadi bentuk gas-nya.

Jika digunakan anode yang bukan elektrode inert maka elektrode tersebut teroksidasi menjadi ion positif.

Pada elektrolisis larutan Ni(ClO₃)₂, akan terjadi reaksi ion: Ni(ClO₃)₂ → Ni²⁺ + 2ClO₃^-. Reaksi tersebut mengandung ion ClO₃^- yang merupakan ion sisa asam beroksigen dan digunakan anode Au yang merupakan elektrode inert, maka H₂O akan teroksidasi menjadi gas H₂ dengan reaksi: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e^-.