Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Pada elektrolisis larutan KNO₃ dengan elektrode C menghasilkan 1,12 liter gas (STP) di anode, maka muatan listrik yang dialirkan adalah ....

E

1,0 F

Pembahasan:

Diketahui:

volume gas (STP) yang dihasilkan = 1,12 liter

Ditanya:

Berapa muatan listrik yang dialirkan?

Jawab:

Hukum I Faraday menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada proses elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan. Dengan kata lain, setiap muatan listrik 96.500 C akan menghasilkan elektron sebanyak 1 mol. 1 mol elektron = 96.500 C = 1 Faraday.

Pada elektrolisis larutan KNO₃, akan terjadi reaksi ion: KNO₃ → K⁺ + NO₃^-. Reaksi tersebut mengandung ion NO₃^- yang merupakan ion sisa asam beroksigen dan digunakan elektrode C merupakan elektrode inert, maka H₂O akan teroksidasi menjadi gas O₂.

Menghitung mol gas O₂ yang dihasilkan di anode:

mol $=\ \frac{V}{22,4\ \frac{\text{liter}}{\text{mol}}}=\frac{1,12\ \text{liter}}{22,4\ \frac{\text{liter}}{\text{mol}}}=0,05$ mol

Reaksi di anode: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e^-. Perbandingan mol O₂ dan mol elektron adalah 1 : 4, maka mol elektron adalah 0,2 mol dan muatan listrik adalah 0,2 F.

Jadi, muatan listrik yang dialirkan adalah 0,2 F.