Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

V CH₃COOH = 80 mL

M CH₃COOH = 0,1 M

V Ca(OH)₂ = 20 mL

M Ca(OH)₂ = 0,2 M

K_a CH₃COOH = 2 $\times$ 10^-5

log 2 = 0,3

Ditanya:

pH ?

Dijawab:

CH₃COOH = asam lemah

Ca(OH)₂ = basa kuat

ASAM LEMAH + BASA KUAT ⇌ GARAM + AIR

Anion hasil pelarutan garam yang berasal dari asam lemah di dalam air akan mengubah larutan menjadi BASA.

Menentukan mol CH₃COOH dan Ca(OH)₂

$n\ \text{Ca(OH)}_2=\ M\ \times\ V\ \$

$=\ 0,2\ \text{M}\ \times\ 20\ \text{mL}\ \ \ \$

$=\ 4\ \text{mmol }\$

$n\ \text{CH}_3\text{C}\text{OOH}=\ M\ \times\ V\ \ \ \$

$=\ 0,1\ \text{M}\ \times\ 80\ \text{mL}\ \ \ \$

$=\ 8\ \text{mmol }\ \ \$

Mol pereaksi habis bereaksi → Hidrolisis

Konsentrasi garam (CH₃COO)₂Ca yang terbentuk:

$M\text{}=\ \frac{\text{mol}}{\text{volume total}\left(\text{mL}\right)}\ \$

$=\ \frac{4\ \text{mmol}}{\left(20\ +\ 80\right)\ \text{mL}}$

$=\ 4\ \times\ 10^{-2}\ \text{M}\ \ \ \$

$\left[\text{OH}^-\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{a }}}\ \times\ \left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]}\ \ \$

$=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{2\ \times\ 10^{-5}}\ \times\ 8\times10^{-2}\ }\ \ \$

$=\ \sqrt{4\times10^{-11}\ \ }\$

$=\ 2\times10^{-5,5}\$

$\text{pOH}\ =\ -\ \text{l}\text{og}\ \left[\text{OH}^-\right]\ \$

$=-\log\ \left(2\times10^{-5,5}\right)\ \$

$=\ 5,5-\log\ 2\$

$\text{pH}\ =\ 14-\text{pOH}\ \$

$=\ 14-\left(5,5-\log\ 2\right)\$

$=\ 8,5+\log\ 2\$

$=\ 8,5+0,3\$

$=\ 8,8\$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah sebesar 8,8.