Bank Soal Kimia SMA Sel Volta dan Potensial Elektrode Standar

Soal

Pilgan

Diketahui potensial elektrode standar beberapa unsur sebagai berikut:

Ag+ + e- → Ag ; Eo = +0,80 V

Pb2+ + 2e- → Pb ; Eo = -0,14 V

Ni2+ + 2e- → Ni ; Eo = -0,25 V

Fe3+ + e- → Fe2+ ; Eo = +0,77 V

Fe2+ + 2e- → Fe ; Eo = -0,44 V

Reaksi yang berlangsung secara spontan adalah ....

A

Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe

B

Ag + Pb2+ → Ag+ + Pb

C

Ag + Fe2+ → Ag+ + Fe

D

Ag + Ni2+ → Ag+ + Ni

E

Pb + Fe3+ → Pb2+ + Fe2+

Pembahasan:

Diketahui:

Ag+ + e- → Ag ; Eo = +0,80 V

Pb2+ + 2e- → Pb ; Eo = -0,14 V

Ni2+ + 2e- → Ni ; Eo = -0,25 V

Fe3+ + e- → Fe2+ ; Eo = +0,77 V

Fe2+ + 2e- → Fe ; Eo = -0,44 V

Ditanya:

Reaksi yang berlangsung secara spontan?

Dijawab:

Spontan atau tidaknya suatu reaksi redoks dapat diperkirakan dari nilai potensial sel-nya dengan ketentuan:

  • Reaksi berlangsung spontan jika nilai potensial sel-nya bernilai positif (Eosel > 0)
  • Reaksi tidak berlangsung spontan jika nilai potensial sel-nya bernilai negatif (Eosel < 0)

 

Pada reaksi Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe

Ni mengalami oksidasi dan Fe2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel-nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo FeEo NiE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ni}

=0,44 V (0,25 V)=-0,44\ \text{V}\ -\left(-0,25\ \text{V}\right)

=0,19 V=-0,19\ \text{V}

 

Pada reaksi Ag + Pb2+ → Ag+ + Pb

Ag mengalami oksidasi dan Pb2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel-nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo PbEo AgE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Pb}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}

=0,14 V (+0,80 V)=-0,14\ \text{V}\ -\left(+0,80\ \text{V}\right)

=0,94 V=-0,94\ \text{V}

 

Pada reaksi Ag + Fe2+ → Ag+ + Fe

Ag mengalami oksidasi dan Fe2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel-nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo FeEo AgE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}

=0,44 V (+0,80 V)=-0,44\ \text{V}\ -\left(+0,80\ \text{V}\right)

=1,24 V=-1,24\ \text{V}

 

Pada reaksi Ag + Ni2+ → Ag+ + Ni

Ag mengalami oksidasi dan Ni2+ mengalami reduksi sehingga potensial sel-nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo NiEo AgE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ni}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Ag}

=0,25 V (+0,80 V)=-0,25\ \text{V}\ -\left(+0,80\ \text{V}\right)

=1,05 V=-1,05\ \text{V}

 

Pada reaksi Pb + Fe3+ → Pb2+ + Fe2+

Pb2+ mengalami oksidasi dan Fe3+ mengalami reduksi sehingga potensial sel-nya dapat dihitung dengan:

Eselo=EreduksioEoksidasioE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{\text{reduksi}}^{\text{o}}-E_{\text{oksidasi}}^{\text{o}}

Eselo=Eo FeEo PbE_{\text{sel}}^{\text{o}}=E_{ }^{\text{o}}\ \text{Fe}^{ }-E_{ }^{\text{o}}\ \text{Pb}

=+0,77 V (0,14 V)=+0,77\ \text{V}\ -\left(-0,14\ \text{V}\right)

=+0,91 V=+0,91\ \text{V}


Jadi, reaksi yang berlangsung spontan adalah Pb + Fe3+ → Pb2+ + Fe2+.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal