Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Soal

Pilgan

Jika 4,9 g NH4Br (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, akan diperoleh larutan dengan pH .... (Kb = 1 ×\times 10-5)

A

5

B

6

C

7

D

8

E

9

Pembahasan:

Diketahui:

Massa NH₄Br = 4,9 gram

Mr NH₄Br = 98

Volume = 500 mL = 0,5 L

Kb NH = 1 ×\times 10⁻⁵

Ditanya:

 pH larutan yang dihasilkan?

Jawab:

Diketahui bahwa larutan yang dimaksud merupakan larutan garam NHBr yang terbentuk dari basa lemah amonia (NH) dan asam kuat (HBr).

Di dalam air, garam akan terionisasi menjadi kation dan anionnya.

NH4Br \rightarrow NH4+ + Br-

NH4+ terhidrolisis karena sisa basa lemah

  • NH4+ + H2O \rightarrow NH3 + H3O+

Br⁻ tidak terhidrolisis karena sisa asam kuat

NHBr merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian dan menghasilkan ion H⁺ sehingga bersifat asam.

Mencari mol garam

mol=massaMr=4,998=0,05 mol\text{mol}=\frac{\text{massa}}{M_r}=\frac{4,9}{98}=0,05\ \text{mol}

Mencari konsentrasi garam

[NH4Br]=molV=0,050,5=0,1 M\left[\text{NH}_4^{ }\text{Br}\right]=\frac{\text{mol}}{V}=\frac{0,05}{0,5}=0,1\ \text{M}

[NH4+]=[NH4Br]=0,1 M\left[\text{NH}_4^+\right]=\left[\text{NH}_4^{ }\text{Br}\right]=0,1\ \text{M}

Mencari konsentrasi H+

[H+]=KwKb×[NH4+]\left[\text{H}^+\right]=\sqrt{\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{b}}}\times\left[\text{NH}_4^+\right]}

= 1014105×101=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\times10^{-1}}

= 1010=\ \sqrt{10^{-10}}

=105=10^{-5}

Menentukan pH NH4Br

pH=log [H+]\text{pH}=-\log\ \left[\text{H}^+\right]

=log105=-\log10^{-5}

=5=5

Jadi, pH larutan garam NH4Br adalah 5.

K13 Kelas XI Kimia Hidrolisis Garam Nilai pH Larutan Garam Skor 2
LOTS
Video
10 April 2022
Nilai pH Larutan Garam | Kimia | Kelas XI
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal