Bank Soal Kimia SMA Penurunan Tekanan Uap

Tekanan uap larutan non-elektrolit: $P=\frac{n_p}{n_t+n_p}\times P^{\text{o}}$

Tekanan uap larutan elektrolit: $P=\frac{n_p}{n_ti+n_p}\times P^{\text{o}}$

Karena diketahui jumlah mol zat terlarut, mol pelarut, dan jenis pelarutnya sama, maka tekanan uap larutan non-elektrolit akan lebih tinggi daripada larutan elektrolit karena adanya faktor van't Hoff.

Pada opsi jawaban, glikol dan glukosa merupakan larutan non-elektrolit sehingga memiliki tekanan uap larutan yang lebih tinggi daripada NaCl, BaCl₂, dan CH₃COOH.

Analisis masing-masing larutan elektrolit

Tekanan uap larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor van't Hoff, di mana semakin besar nilai $i$ maka semakin rendah tekanan uap larutannya.

• Larutan BaCl₂ merupakan larutan garam yang bersifat elektrolit sehingga dapat terurai sempurna menjadi ion-ionnya.

BaCl₂ $\longrightarrow$ Ba²⁺ + 2Cl^-

Jumlah ion ($n$) = 3

$i\ =\ 1\ +\left(n-1\right)\ \alpha$

$i\ =\ 1\ +\left(3-1\right)\ 1$

$i\ =3$

• Larutan NaCl merupakan larutan garam yang bersifat elektrolit sehingga dapat terurai sempurna menjadi ion-ionnya.

NaCl $\longrightarrow$ Na⁺ + Cl^-

Jumlah ion ($n$) = 2

$i\ =\ 1\ +\left(n-1\right)\ \alpha$

$i\ =\ 1\ +\left(2-1\right)\ 1$

$i\ =\ 2$

• Larutan CH₃COOH merupakan larutan asam yang bersifat elektrolit lemah sehingga hanya terurai sebagian.

CH₃COOH $\longrightarrow$ CH₃COO^- + H⁺

Karena tidak terurai sempurna (0 < $\alpha$ < 1), faktor van't Hoff dari larutan ini lebih rendah daripada larutan NaCl dan BaCl₂.

Urutan faktor van't Hoff ($i$) adalah BaCl₂ > NaCl > CH₃COOH, sehingga urutan tekanan uap larutan ($P$) adalah BaCl₂  <  NaCl < CH₃COOH.

Jadi, larutan yang memiliki tekanan uap terendah adalah larutan BaCl_2.