Bank Soal Kimia SMA Stoikiometri Persamaan Reaksi

Soal

Pilgan

Sebanyak 250 ml asam sulfat 0,3 M diencerkan dengan menambahkan 750 ml air. Jika asam sulfat yang sudah diencerkan tersebut direaksikan dengan logam Cr berlebih, maka akan menghasilkan endapan sebanyak ....

H2SO4 + Cr → Cr2(SO4)3 + H2 (belum setara)

A

2,45 gram

B

3,68 gram

C

4,91 gram

D

7,35 gram

E

9,80 gram

Pembahasan:

Diketahui:

Volume H2SO4 = 250 ml

Molaritas H2SO4 = 0,3 M

Volume air yang ditambahkan = 750 ml

Ditanya:

Berapa massa endapan yang dihasilkan?

Jawab:

Mencari molaritas H2SO4 dari pengenceran:

V akhir =250 ml + 750 ml = 1.000 ml=250\ \text{ml}\ +\ 750\ \text{ml}\ =\ 1.000\ \text{ml}

M1×V1=M2×V2M_1\times V_1=M_2\times V_2

0,3 M×250 ml=M2×1.000 ml0,3\ \text{M}\times250\ \text{ml}=M_2\times1.000\ \text{ml}

M2=0,075 MM_2=0,075\ \text{M}


Mencari mol H2SO4:

mol H2SO4 =M×V=0,075 M×1 L =0,075 mol=M\times V=0,075\ \text{M}\times1\ \text{L}\ \text{}=0,075\ \text{mol}


Reaksi H2SO4 dengan Cr sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

3H2SO4 + 2Cr → Cr2(SO4)3 + 3H2

Koefisien H2SO4 : koefisien Cr2(SO4)3 = 3 : 1, maka mol Cr2(SO4)3 = 13×\frac{1}{3}\times 0,075 mol = 0,025 mol.

Massa Cr2(SO4)3 =mol ×Mr=0,025 mol×392=9,8 gram=\text{mol}\ \times M_{\text{r}}=0,025\ \text{mol}\times392=9,8\ \text{gram}


Jadi, massa endapan yang dihasilkan sebanyak 9,8 gram.

K13 Kelas X Kimia Stoikiometri Stoikiometri Persamaan Reaksi Skor 3
LOTS
Video
10 April 2022
Stoikiometri Persamaan Reaksi | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal