Bank Soal Kimia SMA Konsep, Hukum, dan Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Diketahui:

Laju bertambahnya gas N₂ = 0,034 mol/L.detik

Ditanya:

Berapa laju berkurangnya gas H₂ ?

Dijawab:

Persamaan reaksinya yaitu:

$2\text{H}_2\left(g\right)\ +\ 2\text{NO}\left(g\right)\ \rightarrow\ 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right)\ +\ \text{N}_2\left(g\right)\ \$

Ungkapan laju reaksinya yaitu:

$-\frac{1}{2}\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{\Delta t}=-\frac{1}{2}\frac{\Delta\left[\text{NO}\right]}{\Delta t}=+\frac{1}{2}\frac{\Delta\left[\text{H}_2\text{O}\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{N}_2\right]}{\Delta t}\ \$

Tanda negatif menunjukkan konsentrasi reaktan berkurang tiap satuan waktu, sedangkan tanda positif menunjukkan konsentrasi produk bertambah tiap satuan waktu.

Jika yang ditanyakan laju berkurangnya gas H₂, maka dibandingkan dengan laju bertambahnya gas N₂ yang diketahui, yaitu sebagai berikut:

$-\frac{1}{2}\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{\Delta t}=+\frac{\Delta\left[\text{N}_2\right]}{\Delta t}\ \ \$

$-\frac{1}{2}\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{\Delta t}=+\ 0,034\ \text{mol}.\ \text{L}^{-1}.\text{detik}^{-1}\$

$-\frac{\Delta\left[\text{H}_2\right]}{\Delta t}=+\ 0,068\ \text{mol}.\ \text{L}^{-1}.\text{detik}^{-1}\ \$

$r=-\ 0,068\ \text{mol}.\ \text{L}^{-1}.\text{detik}^{-1}\ \ \$

Tanda negatif menunjukkan konsentrasi H₂ berkurang tiap satuan waktu.

Jadi, laju berkurangnya gas H₂ adalah 0,068 mol/ L.detik.