Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

pH = 8

K_a = 10^-5

Ditanya:

M (CH₃COO)₂Ba ?

Dijawab:

(CH₃COO)₂Ba di dalam air akan terionisasi seperti pada persamaan berikut ini:

(CH₃COO)₂Ba (aq) ⟶ 2CH₃COO^- (aq)   +  Ba²⁺ (aq)  

Ion Ba²⁺ berasal dari basa kuat Ba(OH)₂ dan ion CH₃COO^- berasal dari asam lemah CH₃COOH, sehingga larutan garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat basa.

$\text{pH}=8\$

$\text{pOH}=14-\text{pH}\ \$

$\text{pOH}=14-8$

$=6\$

Menentukan konsentrasi OH^-

$\text{pOH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{OH}^-\right]\ \$

$6=\ -\ \text{log}\ \left[\text{OH}^-\right]\ \ \$

$\left[\text{OH}^-\right]\ =\ 10^{-6}\ \ \$

Menghitung konsentrasi CH₃COO^-

$\left[\text{OH}^-\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ }{K_{\text{a}}}\ \times\ \left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]}\ \$

 $10^{-6}\ =\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \times\ \left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]\ }\$

$\left(10^{-6}\right)^2\ =\ \left(\sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}}\ \times\ \left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]}\right)^2$

$10^{-12}\ =10^{-9}\times\left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]\ \ \ \ \$

$\left[\text{CH}_3\text{COO}^-\right]\ =\ \frac{10^{-12}}{10^{-9}}\ \ \$

$=\ 10^{-3}\$

Berdasarkan perbandingan koefisien, konsentrasi (CH₃COO)₂Ba adalah sebagai berikut:

Jadi, konsentrasi CH₃COO₂Ba yang dibutuhkan adalah 5 $\times$ 10^-4 M.