Bank Soal Kimia SMA Reaksi Hidrolisis dan Jenis Garam

Reaksi pembentukan garam:

Asam + Basa ⟶ Garam + Air

Hidrolisis garam adalah reaksi ion-ion garam dan air membentuk kesetimbangan dan mempengaruhi pH larutan.

Jika garam yang memiliki anion dari asam lemah atau kation dari basa lemah dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion itu akan diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H⁺ atau OH^-, sehingga larutan garam tersebut mungkin bersifat asam atau basa ⟶ Yang terhidrolisis adalah kation/anion yang berasal dari asam/basa lemah.

Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat asam dapat terbentuk dari reaksi antara asam kuat dengan basa lemah dimana semua zat pereaksi habis bereaksi.

Reaksi hidrolisis terjadi apabila mol asam / basa lemah = mol asam / basa kuat.

50 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

• CH₃COOH = asam lemah

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

• NaOH = basa kuat

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

mol CH₃COOH = mol NaOH ⟶ mengalami hidrolisis.

asam lemah + basa kuat ⟶ hidrolisis sebagian, sifat: basa

50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NH₃ 0,05 M

• HCl = asam kuat

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

• NH₃ = basa lemah

$n=M\times V\$

$=0,05\times50$

$=2,5\text{ mmol}\ \$

mol HCl > mol NH₃ ⟶ tidak mengalami hidrolisis

50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NH₃ 0,1 M

• HCl = asam kuat

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

• NH₃ = basa lemah

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

mol HCl = mol NH₃ ⟶ mengalami hidrolisis.

asam kuat + basa lemah ⟶ hidrolisis sebagian, sifat: asam

50 mL CH₃COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,05 M

• CH₃COOH = asam lemah

$n=M\times V\$

$=0,1\times50$

$=5\text{ mmol}\$

• NaOH = basa kuat

$n=M\times V\$

$=0,05\times50$

$=2,5\text{ mmol}\$

mol CH₃COOH > mol NaOH ⟶ tidak mengalami hidrolisis

50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,05 M

asam kuat + basa kuat ⟶ tidak mengalami hidrolisis

Jadi, campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah campuran 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NH₃ 0,1 M.