Bank Soal Kimia SMA Memprediksi Bentuk Molekul

Bentuk molekul XY₃

Atom pusat = X

Konfigurasi elekron ₁₅X = 2 8 5

Elektron valensi atom X = 5 elektron

Konfigurasi elekron ₁₇Y = 2 8 7

Elektron valensi dari atom Y adalah 7 elektron, sehingga untuk mencapai stabil harus menangkap 1 elektron dari atom lain.

Elektron dari 3 atom Y = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom X = 8 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat X = 4 pasang

Karena atom X mengikat 3 atom Y, maka terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas, sehingga notasi VSEPR-nya yaitu AX₃E. Bentuk molekulnya yaitu trigonal piramida:

Berikut analisis dari masing-masing jawaban:

• PCl₅ (Salah)

Atom pusat = P

Konfigurasi elekron ₁₅P = 2 8 5

Elektron valensi atom P = 5 elektron

Elektron dari 5 atom Cl = 5 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom P = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat P = 5 pasang

Karena atom P mengikat 5 atom Cl, maka terdapat 5 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₅. Bentuk molekulnya yaitu trigonal bipiramida:

• ClF₃ (Salah)

Atom pusat = Cl

Konfigurasi elekron ₁₇Cl = 2 8 7

Elektron valensi atom Cl = 7 elektron

Elektron dari 3 atom F = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom Cl = 10 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat P = 5 pasang

Karena atom Cl mengikat 3 atom F, maka terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₃E₂. Bentuk molekulnya yaitu bentuk T :

• PCl₃ (Benar)

Atom pusat = P

Konfigurasi elekron ₁₅P = 2 8 5

Elektron valensi atom P = 5 elektron

Elektron dari 3 atom Cl = 3 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom P = 8 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat P = 4 pasang

Karena atom P mengikat 3 atom Cl, maka terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₃E. Bentuk molekulnya yaitu trigonal piramida:

• SF₆ (Salah)

Atom pusat = S

Konfigurasi elekron ₁₆S = 2 8 6

Elektron valensi atom S = 6 elektron

Elektron dari 6 atom F = 6 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom S = 12 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat S = 6 pasang

Karena atom S mengikat 6 atom F, maka terdapat 6 pasangan elektron ikatan dan 0 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₆. Bentuk molekulnya yaitu oktahedral:

• H₂O (Salah)

Atom pusat = O

Konfigurasi elekron ₈O = 2 6

Elektron valensi atom O = 6 elektron

Elektron dari 2 atom H = 2 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom O = 8 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat O = 4 pasang

Karena atom O mengikat 2 atom Cl, maka terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas, sehingga masuk dalam kelompok AX₂E₂. Bentuk molekulnya yaitu bentuk V:

Jadi, molekul yang memiliki bentuk geometri sama dengan molekul XY₃ adalah PCl₃.