Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Sebanyak 250 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka=2×104K_{\text{a}}=2\times10^{-4}) direaksikan dengan 100 ml KOH 0,25 M, maka pH larutan campuran tersebut adalah ....

A

4log24-\log2

B

10+log210+\log2

C

7+log17+\log1

D

4log44-\log4

E

10+log 410+\log\ 4

Pembahasan:

Diketahui:

Molaritas HCOOH = 0,2 M

Volume HCOOH = 250 ml

Ka HCOOH = 2×104K_{\text{a}}\ \text{HCOOH}\ =\ 2\times10^{-4}

Molaritas KOH = 0,25 M

Volume KOH = 100 ml

Ditanya:

Berapa pH larutan campuran?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol}\ \text{basa}\ \text{konjugasi}}


Mencari mol HCOOH dan KOH:

mol HCOOH =M ×V=0,2 M ×0,25 L=0,05 mol=M\ \times V=0,2\ \text{M}\ \times0,25\ \text{L}=0,05\ \text{mol}

mol KOH =M ×V=0,25 M ×0,1 L=0,025 mol=M\ \times V=0,25\ \text{M}\ \times0,1\ \text{L}=0,025\ \text{mol}


Reaksi yang terjadi:


Mencari pH larutan penyangga:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{asam}}{\text{mol}\ \text{basa}\ \text{konjugasi}}

=2×104×0,0250,025=2\times10^{-4}\times\frac{0,025}{0,025}

=2×104=2\times10^{-4}


pH=log[H+]\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]

=log(2×104)=-\log\left(2\times10^{-4}\right)

=4log2=4-\log2


Jadi, pH larutan campuran adalah 4log24-\log2 .

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal