Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Diketahui:

Volume C₆H₅OH = 125 ml

Molaritas C₆H₅OH = 0,4 M

$K_{\text{a}}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH}=10^{-10}$

Volume KOH = 50 ml

Molaritas KOH = 0,2 M

Ditanya:

Berapa pH larutan campuran?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol asam}}{\text{mol basa konjugasi}}$

Mencari mol C₆H₅OH dan KOH:

mol C₆H₅OH $=M\times V=0,4\ \text{M}\times0,125\ \text{L}=0,05\ \text{mol}$

mol KOH $=M\times V=0,2\ \text{M}\times0,05\ \text{L}=0,01\ \text{mol}$

Reaksi yang terjadi:

Mencari pH larutan penyangga basa lemah:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol asam}}{\text{mol basa konjugasi}}$

$=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH}}{\text{mol}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{O}^-}$

$=10^{-10}\times\frac{0,04\ \text{mol}}{0,01\ \text{mol}}$

$=4\times10^{-10}$

$\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]$

$=-\log\left(4\times10^{-10}\right)$

$=10-\log\ 4$

Jadi, pH larutan campuran tersebut adalah $10-\log\ 4$ .