Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Soal

Pilgan

Sebanyak 125 ml larutan C6H5OH 0,4 M (Ka=1010K_{\text{a}}=10^{-10}) dicampurkan dengan 50 ml larutan KOH 0,2 M, maka pH larutan campuran tersebut adalah ....

A

4log44-\log4

B

10log410-\log4

C

7+log47+\log4

D

4+log44+\log4

E

10+log410+\log4

Pembahasan:

Diketahui:

Volume C6H5OH = 125 ml

Molaritas C6H5OH = 0,4 M

Ka C6H5OH=1010K_{\text{a}}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH}=10^{-10}

Volume KOH = 50 ml

Molaritas KOH = 0,2 M

Ditanya:

Berapa pH larutan campuran?

Jawab:

Rumus larutan penyangga asam lemah:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol asam}}{\text{mol basa konjugasi}}


Mencari mol C6H5OH dan KOH:

mol C6H5OH =M×V=0,4 M×0,125 L=0,05 mol=M\times V=0,4\ \text{M}\times0,125\ \text{L}=0,05\ \text{mol}

mol KOH =M×V=0,2 M×0,05 L=0,01 mol=M\times V=0,2\ \text{M}\times0,05\ \text{L}=0,01\ \text{mol}


Reaksi yang terjadi:


Mencari pH larutan penyangga basa lemah:

[H+]=Ka×mol asammol basa konjugasi\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol asam}}{\text{mol basa konjugasi}}

=Ka×mol C6H5OHmol C6H5O=K_{\text{a}}\times\frac{\text{mol}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{OH}}{\text{mol}\ \text{C}_6\text{H}_5\text{O}^-}

=1010×0,04 mol0,01 mol=10^{-10}\times\frac{0,04\ \text{mol}}{0,01\ \text{mol}}

=4×1010=4\times10^{-10}


pH=log[H+]\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]

=log(4×1010)=-\log\left(4\times10^{-10}\right)

=10log 4=10-\log\ 4


Jadi, pH larutan campuran tersebut adalah 10log 410-\log\ 4 .

K13 Kelas XI Kimia Larutan Penyangga Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga Skor 2
Memahami LOTS
Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal