Bank Soal Kimia SMA Nilai pH dan Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion hidroksida pada larutan penyangga basa adalah sebagai berikut.

$\left[\text{O}\text{H}^-\right]=K_b\times\frac{b}{g}$ atau $\text{pOH}=\text{p}K_{\text{b}}-\log\frac{b}{g}$

Keterangan:

$b$ $=$ mol basa lemah (mol)

g $=$ mol garam/asam konjugasi (mol)

K_b $=$ tetapan ionisasi basa

Diketahui:

$\text{pOH}=\text{p}K_{\text{b}}$

$V_{\text{basa lemah}}=40\ \text{mL}$

$\left[\text{basa lemah}\right]=0,15\ \text{M}$

$\text{massa garam}=0,36\ \text{g}$

Ditanya: $M_{\text{r}}\ \text{garam}$ ?

Dijawab:

Agar nilai pOH sama dengan pK_b, maka nilai $\log\frac{b}{g}=0$ .

Nilai logaritma yang bernilai 0 adalah log (1).

Maka $\frac{b}{g}=1$; sehingga nilai $b=g$.

$g=b$

$=\left[\text{basa lemah}\right]\times V_{\text{basa lemah}}$

$=0,15\ \text{M}\times40\ \text{mL}$

$=6\ \text{mmol}$

$=0,006\ \text{mol}$

$M_{\text{r}}\ \text{garam}=\frac{\text{massa garam}}{\text{mol garam}}$

$=\frac{0,36\ \text{g}}{0,006\ \text{mol}}$

$=60\ \text{g.mol}^{-1}$

Maka massa molekul dari garam yang digunakan dalam larutan untuk membentuk larutan penyangga adalah 60 g/mol.