Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut ini!

  1. Faraday menemukan nilai k sebesar 1 ÷\div 9.650.
  2. Banyaknya zat yang mengendap sebanding dengan jumlah listrik yang dialirkan.
  3. Massa ekivalen dari unsur-unsur logam sama dengan massa atom relatif dibagi dengan bilangan oksidasinya.

Dari ketiga pernyataan di atas, pernyataan yang tepat tentang hukum Faraday adalah ....

A

1 saja

B

1 dan 2

C

2 dan 3

D

1 dan 3

E

1, 2, dan 3

Pembahasan:

Hukum Faraday 1: massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q).

\approx , dimana ×\times t

Pernyataan (2) adalah benar.

Hukum Faraday 2: massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME).

\approx ME, di mana ME = Ar ÷\div biloks

Pernyataan (3) adalah benar.

Penggabungan hukum Faraday 1 dan hukum Faraday 2 menghasilkan persamaan berikut.

G = (×\times ×\times Ar) ÷\div (96.500 ×\times )

  • G = massa zat yang dibebaskan (dalam gram)
  • = kuat arus (dalam ampere)
  • t = waktu (dalam detik)
  • Ar = massa atom relatif
  • = banyaknya elektron/biloks

Dari persamaan Faraday ini, nilai k adalah 1 ÷\div 96.500, bukan 1 ÷\div 9.650.


Jadi, pernyataan yang benar adalah 2 dan 3.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal