Bank Soal Kimia SMA Sel Elektrolisis dan Perhitungannya

Soal

Pilgan

Anita ingin merancang suatu sel elektrolisis. Ia akan mencoba melakukan elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda grafit. Reaksi yang akan terjadi pada katode adalah ....

A

reduksi ion Na+ menjadi Na

B

oksidasi Na menjadi Na+

C

reduksi air

D

oksidasi anion Cl- menjadi Cl2

E

oksidasi air

Pembahasan:

Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode grafit (elektrode karbon).

NaCl(aq) \rightarrow Na+(aq) + Cl-(aq)

Reaksi katode: bergantung pada jenis kation. Dalam hal ini, kationnya adalah Na+, yaitu kation logam aktif (sulit direduksi), sehingga reaksi pada katode adalah reduksi air. Jika digunakan kation yang mudah direduksi, maka kation tersebut akan tereduksi.

  • 2H2O(l) + 2e- \rightarrow 2OH-(aq) + H2(g)

Reaksi anode: bergantung pada jenis anode dan anion. Ketika digunakan elektrode inert (Pt, Au, C), maka reaksi pada anode bergantung pada jenis anionnya. Anion klorida (Cl-) tergolong anion yang mudah teroksidasi, sehingga akan terjadi oksidasi anion Cl- menjadi Cl2. Jika digunakan anion yang sulit dioksidasi (anion sisa asam oksi, seperti SO42-, PO43-, NO3-), maka air yang akan teroksidasi.

  • 2Cl-(aq) \rightarrow Cl2(g) + 2e-


Jadi, reaksi yang akan terjadi pada katode adalah reduksi air.

Video
23 Januari 2022
Materi dan Klasifikasinya | Kimia | Kelas X
Rangkuman

Siswa

Ingin latihan soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Guru

Ingin akses bank soal, nonton, atau unduh materi belajar lebih banyak?

Buat Akun Gratis

Soal Populer Hari Ini

Cek Contoh Kuis Online

Kejar Kuis

Cek Contoh Bank Soal

Kejar Soal