Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

V NaOH = 100 ml = 0,1 L

M NaOH = 1,92 M

V H₂S = 200 ml = 0,2 L

M H₂S = 0,48 M

K_a H₂S = 1,2 $\times$ 10^-7

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan tersebut?

Dijawab:

Larutan NaOH merupakan larutan basa sedangkan larutan H₂S merupakan larutan asam, sehingga jika kedua larutan tersebut direaksikan maka akan menghasilkan larutan garam.

$n\ \text{NaOH }=\ M\ \times\ V\$

$=\ 1,92\ \text{M}\ \times\ 0,1\ \text{L}\$

$=\ 0,192\ \text{mol }\$

$n\ \text{H}_2\text{S}=\ M\ \times\ V\ \$

$=\ 0,48\ \text{M}\ \times\ 0,2\ \text{L}\$

$=\ 0,096\ \text{mol }\$

Setelah bereaksi, dihasilkan senyawa Na₂S dalam volume 300 ml, maka konsentrasi larutan tersebut adalah:

$M\text{}=\ \frac{\text{mol}}{\text{volume total}\left(\text{L}\right)}\$

$=\ \frac{0,096\ \text{mol}}{0,3\ \text{liter}}\$

$=\ 0,32\ \text{mol.L}^{-1}\$

$\left[\text{OH}^+\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}}{K_{\text{a }}}\ \times\ \left[\text{S}^{2-}\right]}\$

$=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{1,2\ \times\ 10^{-7}}\ \times\ 3,2\ \times10^{-1}}\$

$=\ \sqrt{2,67\ \times10^{-8}\ \ }$

$=1,63\ \times\ 10^{-4}\$

$\text{pOH}\ =\ -\ \text{l}\text{og}\ \left[\text{OH}^-\right]\ \$

$=-\log\left(\text{1},63\ \times\ 10^{-4}\right)$

$=\ 4-\log1,63$

$\text{pH}\ =\ 14-\text{pOH}\ \$

$=\ 14-\left(4-\log1,63\right)$

$=\ 10+\log1,63$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah sebesar $10\ +\ \log1,63$.