Bank Soal Kimia SMA Derajat Keasaman (pH)

Diketahui:

$Ka_1\ =\ 2\ \times\ 10^{-3}$

$Ka_2\ =\ 1\ \times\ 10^{-7}\$

$M\ \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4\ =\ 0,003\ =\ 3\ \times\ 10^{-3}\$

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan H₂C₂O₄ 0,003 M?

Dijawab:

Asam oksalat (H₂C₂O₄) merupakan asam diprotik yang terionisasi melalui dua tahap, yaitu:

$\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{H}^+\left(aq\right)\ +\text{H}\text{C}_2\text{O}_4^-\left(aq\right)\ \ Ka_1\ =\ 2\ \times\ 10^{-3}\ \ \ \ \ \$

$\text{H}\text{C}_2\text{O}_4^-\left(aq\right)\ \longrightarrow\ \text{H}^+\left(aq\right)\ +\text{C}_2\text{O}_4^{2-}\left(aq\right)\ \ Ka_2\ =\ 1\ \times\ 10^{-7}\ \ \ \$

Jika $\ \frac{Ka_1}{Ka_2}\ge\ 100\ \$maka nilai Ka₂ dapat diabaikan.

$\frac{2\ \times\ 10^{-3}}{1\ \times\ 10^{-7}}\ =\ 2\ \times\ 10^4\$ maka nilai Ka₂ dapat diabaikan.

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ \sqrt{Ka_1\ \times M}\$

$=\ \sqrt{2\ \times10^{-3}\ \times3\ \times10^{-3}\ \ }\$

$=\ \sqrt{6\ \times10^{-6}\ \ \ }\$

$=\ 2,45\ \times10^{-3}\$

$\text{pH}\ =\ -\log\ \left[\text{H}^+\right]\$

$=\ -\log\ \left(2,45\ \times\ 10^{-3}\right)$

$=\ 3\ -\ \log\ 2,45$

Jadi, pH dari larutan H₂C₂O₄ adalah $3\ -\ \log\ 2,45$.