Bank Soal Kimia SMA Nilai pH Larutan Garam

Diketahui:

$\alpha\ =\ 10\ \%$

M Al₂(SO₄)₃ = 0,56 M

Ditanya:

Berapa nilai pH dari larutan tersebut?

Dijawab:

Larutan Al₂(SO₄)₃ di dalam air akan terion seperti pada persamaan berikut ini:

Al₂(SO₄)₃(aq) $\longrightarrow$2Al³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)

Ion Al³⁺ berasal dari basa lemah Al(OH)₃ dan ion SO₄^2- berasal dari asam kuat H₂SO₄, sehingga larutan garam tersebut terhidrolisis sebagian dan bersifat asam. Pada perhitungan konsentrasi H⁺ dibutuhkan nilai K_b dari Al(OH)₃, sehingga dapat diketahui dari nilai $\alpha$ -nya. Berikut perhitungannya:

$\alpha=\ \sqrt{\frac{K_{\text{b}}}{M}\ }$

$\frac{10}{100}=\ \sqrt{\frac{K\text{}_{\text{b}\ }}{\text{}0,56}}$

$\left[\frac{10}{100}\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{b}\ }}{0,56}}\right]^{2\ \ }\ \$

$10^{-2}\ =\ \frac{K_{\text{b}}}{0,56}\ \$

$K_{\text{b}}\ =\ 0,56\ \times\ 10^{-2}\ =\ 5,6\ \times\ 10^{-3}\ \$

$\left[\text{H}^+\right]\ =\ \sqrt{\frac{K_{\text{w}}\ }{K_{\text{b}}}\ \times\ \left[\text{Al}^{3+}\right]\ \ \ }$

 $=\ \sqrt{\frac{10^{-14}}{5,6\ \times\ 10^{-3}}\times\ 5,6\ \times10^{-1}\ \ }$

$=\ \sqrt{1\ \times\ 10^{-12}\ \ \ }$

$=10^{-6}\ \ \$

$\text{pH}\ =\ -\ \text{log}\ \left[\text{H}^+\right]\ \$

$=\ -\ \text{log}\ 10^{-6}\ \ \$

$=\ 6\$

Jadi, pH dari larutan tersebut adalah sebesar 6.