Bank Soal Kimia SMA Entalpi dan Nilai Perubahan Entalpi

Soal

Pilgan

Lihat Pembahasan

Perhatikan beberapa persamaan termokimia berikut!

(1) S(s) + O₂(g) $\longrightarrow$ SO₂(g) ∆H = +87 kJ

(2) C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) $\longrightarrow$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ∆H = -2.134 kJ

(3) NaOH(aq) + HCl(aq) $\longrightarrow$ NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = -56 kJ

(4) C₃H₆(g) + $\frac{9}{2}$ O₂(g) $\longrightarrow$ 3CO₂(g) + 3H₂O(l) ∆H= -3.103 kJ

(5) 2NH₃(g) $\longrightarrow$ N₂(g) + 3H₂(g) ∆H= -255 kJ

Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran standar adalah ....

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Reaksi pembakaran sempurna merupakan reaksi yang melibatkan oksigen dan akan menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O). Berikut penjelasan masing-masing persamaan termokimia pada soal:

Persamaan termokimia 1: S(s) + O₂(g) $\longrightarrow$ SO₂(g) ∆H = +87 kJ

Persamaan termokimia tersebut termasuk perubahan entalpi pembentukan, karena senyawa SO₂ terbentuk dari unsur-unsurnya, yaitu S dan O₂.

Persamaan termokimia 2: C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$ O₂(g) $\longrightarrow$ 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ∆H = -2.134 kJ

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi pembakaran standar karena 1 mol C₂H₆ bereaksi dengan oksigen dan menghasilkan CO₂ dan H₂O.

Persamaan termokimia 3: NaOH(aq) + HCl(aq) $\longrightarrow$ NaCl(aq) + H₂O(l) ∆H = -56 kJ

Persamaan termokimia tersebut merupakan perubahan entalpi netralisasi karena mereaksikan senyawa asam (HCl) dan senyawa basa (NaOH) membentuk senyawa netral, yaitu garam.