HA ⇌ H+ + A-
Ka=[HA][A−][H+]
[H+]=Ka[A−][HA]
Keterangan:
[HA] = konsentrasi asam lemah HA (M)
[A-] = konsentrasi basa konjugasi (M)
Ka = tetapan ionisasi asam
Diketahui:
[A−][HA]=41
Ka=10−5
Ditanya: pH?
Dijawab:
[H+]=Ka[A−][HA]
=10−5×41
=2,5 ×10−6
pH=−log[H+]
=−log(2,5×10−6)
=6−log2,5
=5,6
Maka pH dari larutan penyangga asam tersebut adalah adalah 5,6.