Latihan Kimia Kelas XI Larutan Penyangga
# 4
Pilgan

Jika diketahui perbandingan konsentrasi asam lemah dengan basa konjugasinya adalah 1 : 4, pH dari larutan penyangga asam tersebut adalah .... (Ka == 10-5)

A

1,25

B

4,35

C

5,60

D

7,01

E

8,25

Pembahasan:

HA \rightleftharpoons H+ ++ A-

Ka=[A][H+][HA]K_{\text{a}}=\frac{\left[\text{A}^-\right]\left[\text{H}^+\right]}{\left[\text{HA}\right]}

[H+]=Ka[HA][A]\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}

Keterangan:

[HA] == konsentrasi asam lemah HA (M)

[A-] == konsentrasi basa konjugasi (M)

Ka == tetapan ionisasi asam


Diketahui:

[HA][A]=14\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}=\frac{1}{4}

Ka=105K_{\text{a}}=10^{-5}

Ditanya: pH?

Dijawab:

[H+]=Ka[HA][A]\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}

=105×14=10^{-5}\times\frac{1}{4}

=2,5 ×106=2,5\ \times10^{-6}

pH=log[H+]\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]

=log(2,5×106)=-\log\left(2,5\times10^{-6}\right)

=6log2,5=6-\log2,5

=5,6=5,6

Maka pH dari larutan penyangga asam tersebut adalah adalah 5,6.