HA $\rightleftharpoons$ H⁺ $+$ A^-

$K_{\text{a}}=\frac{\left[\text{A}^-\right]\left[\text{H}^+\right]}{\left[\text{HA}\right]}$

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}$

Keterangan:

[HA] $=$ konsentrasi asam lemah HA (M)

[A^-] $=$ konsentrasi basa konjugasi (M)

K_a $=$ tetapan ionisasi asam

Diketahui:

$\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}=\frac{1}{4}$

$K_{\text{a}}=10^{-5}$

Ditanya: pH?

Dijawab:

$\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\frac{\left[\text{HA}\right]}{\left[\text{A}^-\right]}$

$=10^{-5}\times\frac{1}{4}$

$=2,5\ \times10^{-6}$

$\text{pH}=-\log\left[\text{H}^+\right]$

$=-\log\left(2,5\times10^{-6}\right)$

$=6-\log2,5$

$=5,6$

Maka pH dari larutan penyangga asam tersebut adalah adalah 5,6.