Latihan Kimia Kelas XI Larutan Penyangga
# 1
Pilgan

Larutan asam karbonat direaksikan dengan 0,1 mol NaOH dengan mengikuti persamaan berikut:

H2CO3 ++ NaOH \longrightarrow NaHCO3 ++ H2O

Jika larutan akhir membentuk sistem penyangga dengan pH 5 dan Ka asam karbonat adalah 4,2 ×\times 10-7, maka massa asam karbonat mula-mula adalah ....

(Ar H == 1 g/mol; C == 12 g/mol; O == 16 g/mol)

A

153,76 g

B

14,14 g

C

70,68 g

D

7,07 g

E

35,34 g

Pembahasan:

Rumus yang digunakan untuk menentukan konsentrasi ion H+ pada larutan penyangga asam adalah sebagai berikut.

[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

Keterangan:

aa == mol asam lemah (mol)

g == mol garam/basa konjugasi (mol)

Ka == tetapan ionisasi asam


Diketahui:

mol NaOH=0,1 mol\text{mol NaOH}=0,1\ \text{mol}

pH=5\text{pH}=5

Ka=4,2×107K_{\text{a}}=4,2\times10^{-7}

Ditanya: massa asam karbonat mula-mula?

Dijawab:

Larutan akhir membentuk sistem penyangga, artinya di akhir reaksi yang tersisa adalah asam lemah yaitu asam karbonat dan garamnya. Pereaksi pembatasnya adalah NaOH.

Perhatikan bagan berikut!


[H+]=10pH\left[\text{H}^+\right]=10^{-\text{pH}}

=105=10^{-5}


[H+]=Ka×ag\left[\text{H}^+\right]=K_{\text{a}}\times\frac{a}{g}

105=4,2×107×x0,10,110^{-5}=4,2\times10^{-7}\times\frac{x-0,1}{0,1}

x0,1=105 × 0,14,2 × 107x-0,1=\frac{10^{-5}\ \times\ 0,1}{4,2\ \times\ 10^{-7}}

x0,1=2,38x-0,1=2,38

x=2,38+0,1x=2,38+0,1

x=2,48x=2,48

Mol asam karbonat mula-mula =x==x= 2,48 mol.


Penentuan Mr asam karbonat

Mr=2(ArH)+ArC+3(ArO)M_{\text{r}}=2\left(A_{\text{r}}\text{H}\right)+A_{\text{r}}\text{C}+3\left(A_{\text{r}}\text{O}\right)

=((2×1)+12+(3×16)) g.mol1=\left(\left(2\times1\right)+12+\left(3\times16\right)\right)\ \text{g.mol}^{-1}

=62 g.mol1=62\ \text{g.mol}^{-1}


massa H2CO3=mol×Mr\text{massa H}_2\text{CO}_3\text{}=\text{mol}\times M_{\text{r}}

=2,48 mol×62 g.mol1=2,48\ \text{mol}\times62\ \text{g.mol}^{-1}

=153,76 g=153,76\ \text{g}


Maka masa asam karbonat mula-mula adalah 153,76 g.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10