Diketahui:

• Persamaan reaksi:  N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)  
• T = 477 ^oC + 273 = 750 K
• K_C = 1,25 x 10^-2
• R = 0,082

Ditanyakan:

K_P​? 

Dijawab:

Hubungan K_p dan K_c

$K_{\text{p}}=K_{\text{c}}\left(RT\right)^{\Delta n}\$

dengan:

• $\Delta n$ = jumlah koefisien gas produk dikurangi jumlah koefisien gas pereaksi
• T = suhu
• R = tetapan gas ideal

Untuk reaksi

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)  

$\Delta n=$ koefisien produk $-$ koefisien pereaksi

$\Delta n\ =2-4=-2$

$K_{\text{p}}=K_{\text{c}}\left(RT\right)^{\Delta n}\$

$K_{\text{p}}=1,25\times10^{-2}\left(0,082\times750\right)^{-2}\ \$

$K_{\text{p}}=\frac{1,25\times10^{-2}}{\left(0,082\times750\right)^2}\ \ \$

$K_{\text{p}}=\frac{1,25\times10^{-2}}{\left(61,5\right)^2}\ \ \ \$

$K_{\text{p}}=\frac{12,5\times10^{-3}}{3,78\times10^3}\ \ \ \ \$

$K_{\text{p}}=3,30\times10^{-6}\ \ \ \ \$

Jadi K_P untuk soal di atas adalah 3,30 x 10^-6.