Hubungan Kp dan Kc
Kp=Kc(RT)Δn
dengan:
- Δn = jumlah koefisien gas produk dikurangi jumlah koefisien gas pereaksi
- T = suhu
- R = tetapan gas ideal
Untuk reaksi
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Δn = koefisien produk (kanan) - koefisien pereaksi (kiri)
Δn =2−(1+3)=2−4=−2
Kp=Kc(RT)Δn
Kp=Kc(RT)−2
Kp=(RT)2Kc
Jadi, untuk rekasi N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) berlaku Kp=(RT)2Kc.