Perubahan tekanan hanya akan berpengaruh pada konsentrasi gas-gas yang ada pada kesetimbangan. Oleh karena itu, pada sistem reaksi setimbang yang tidak melibatkan gas, perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan.

• Jika tekanan dinaikkan, kesetimbangan ke arah koefisien lebih kecil.
• Jika tekanan diturunkan, kesetimbangan ke arah koefisien lebih besar.

Pada reaksi:

A. Br₂(g) ⇌ 2Br(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1

koefisien gas kanan (produk) = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ dipengaruhi oleh tekanan

B. NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g) 

koefisien gas kiri (pereaksi) = 0

koefisien gas kanan (produk) = 1 + 1 = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ dipengaruhi oleh tekanan

C. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 0

koefisien gas kanan (produk) = 1

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ dipengaruhi oleh tekanan

D. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 1

koefisien gas kanan (produk) = 2

koefisien gas pereaksi < koefisien gas produk ⟶ dipengaruhi oleh tekanan

E. Fe³⁺(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq)

koefisien gas kiri (pereaksi) = 0

koefisien gas kanan (produk) = 0

reaksi kesetimbangan tidak melibatkan gas ⟶ perubahan tekanan tidak menggeser letak kesetimbangan.

Jadi reaksi kesetimbangan yang tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan adalah reaksi Fe³⁺(aq) + SCN^-(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq).