Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp PbF₂ $=$ 3,6 $\times$ 10^-8

[PbI₂] $=$ 0,1 M

Ditanya: massa PbI₂?

Dijawab:

Reaksi pelarutan yang terjadi pada timbal(II) fluorida

PbF₂(s) $\rightleftharpoons$ Pb²⁺(aq) $+$ 2F^2-(aq)

Pelarut yang digunakan yaitu timbal(II) iodida akan mengalami disosiasi dengan reaksi sebagai berikut.

PbI₂(aq) $\longrightarrow$ Pb²⁺(aq) $+$ 2I^-(aq)

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left[\text{PbI}_2\right]=0,1\ \text{M}$

Kelarutan PbF2 dalam PbI₂

$\left[\text{Pb}^{2+}\right]=\left(s+0,1\right)\ \text{M}\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{F}^-\right]=2s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{F}^-\right]^2\left[\text{}\text{Pb}^{2+}\right]^{ }$

$3,6\times10^{-8}=\left(2s\right)^2\left(0,1\right)$

$3,6\times10^{-8}=\left(4s^2\right)\left(0,1\right)$

$s^2=\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}$

$s=\sqrt{\frac{3,6\ \times\ 10^{-8}}{0,1\ \times\ 4}}$

$s=3\times10^{-4}$

Maka kelarutan PbF₂ dalam PbI₂ adalah 3 $\times$ 10^-4 M.

$\left[\text{PbF}_2\right]=3\times10^{-4}\ \text{M}$

$\text{mol PbF}_2=\frac{\text{massa}\ \text{PbF}_2}{M_{\text{r}}\text{PbF}_2}$

$=\frac{2,94\times10^{-3}\ \text{g}}{245\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}}$

$=1,2\times10^{-5}\ \text{mol}$

$V_{\text{pelarut}}=\frac{\text{mol PbF}_2}{\left[\text{PbF}_2\right]}$

$=\frac{1,2\times10^{-5}\ \text{mol}}{3\times10^{-4}\ \text{M}}$

$=0,04\ \text{L}$

Pelarut : PbI₂

$V_{\text{PbI}_2}=0,04\ \text{L}=40\ \text{mL}$

Jadi, volume pelarut yang harus ditambahkan agar 2,94 mg padatan timbal(II) fluorida dapat larut adalah 40 mL.