Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Diketahui:

K_sp Mn(OH)₂ $=$ 4,9 $\times$ 10^-14

[NaOH] $=$ 0,1 M

V NaOH $=$ 200 mL $=$ 0,2 L

Ditanya: massa Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH?

Dijawab:

Mn(OH)₂(s) $\rightleftharpoons$ 2OH^-(aq) $+$ Mn²⁺(aq)

NaOH(aq) $\longrightarrow$ Na⁺(aq) $+$ OH^-(aq)

$\left[\text{OH}^-\right]=\left[\text{NaOH}\right]=0,1\ \text{M}$

Proses pelarutan dalam natrium hidroksida 0,1 M.

$\left[\text{OH}^-\right]=\left(2s+0,1\right)\approx0,1\ \text{M}$

$\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]=s$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{OH}^-\right]^2\left[\text{}\text{Mn}^{2+}\right]^{ }$

$4,9\times10^{-14}=\left(0,1\right)^2\left(s\right)$

$s=\frac{4,9\times10^{-14}}{0,1^2}$

$s=4,9\times10^{-12}$

Maka kelarutan Mn(OH)₂ dalam larutan NaOH sebesar 4,9 $\times$ 10^-12 M.

$\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]=s=4,9\times10^{-12}\ \text{M}$

$\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\left[\text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2\right]\times V\ \text{pelarut}$

$=4,9\times10^{-12}\ \text{M}\times0,2\ \text{L}$

$=9,8\times10^{-13\ }\text{mol}$

$\text{massa}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2=\text{mol Mn}\left(\text{OH}\right)_2\times M_{\text{r}}\ \text{Mn}\left(\text{OH}\right)_2$

$=9,8\times10^{-13}\ \text{mol}\times89\ \text{g}\ \text{mol}^{-1}$

$=8,72\times10^{-11}\ \text{g}$

$=8,72\times10^{-8}\ \text{mg}$

Maka massa mangan hidroksida yang dapat larut dalam 200 mL larutan NaOH 0,1 M yaitu sebesar 8,72 $\times$ 10^-8 mg.