Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Perbandingan nilai Q_sp dan K_sp dapat memberikan informasi apakah suatu larutan belum jenuh, tepat jenuh, atau jenuh. Kondisi ini dibagi menjadi 3 sebagai berikut.

1. Q_sp $<$ K_sp menunjukkan larutan belum mencapai keadaan jenuh sehingga belum ada endapan.
2. Q_sp $=$ K_sp menunjukkan larutan tepat jenuh dan belum terbentuk endapan.
3. Q_sp $>$ K_sp menunjukkan larutan mencapai keadaan jenuh dan telah terbentuk endapan.

Diketahui:

$\text{mol Ba}\text{(OH)}_2=0,005\ \text{mmol}=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\text{mol K}_2\text{SO}_4=0,003\ \text{mmol}=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$V_{\text{total}}=\left(20+30\right)\ \text{mL}=50\ \text{mL}=0,05\ \text{L}$

Padatan yang terbentuk : BaSO₄

Kondisi larutan tepat jenuh artinya Q_sp $=$ K_sp

Ditanya: kelarutan BaSO₄?

Dijawab:

Proses reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

Ba(OH)₂(aq) $+$ K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ BaSO₄(s) $+$ 2KOH(aq)

Proses pencampuran Ba(OH)₂ dan K₂SO₄ menyebabkan kedua senyawa tersebut mengalami pengenceran dengan volume akhir keduanya sama, yaitu 50 mL.

Padatan yang mungkin terbentuk adalah BaSO₄.

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

Padatan tersebut akan terurai menjadi ion Ba²⁺ dan SO₄^2- sehingga jumlah ion-ion ini harus ditentukan terlebih dahulu berdasarkan jumlah mol dari pereaksinya (Ba(OH)₂ dan K₂SO₄)

Ba(OH)₂(aq) $\longrightarrow$ Ba²⁺(aq) $+$ 2OH^-(aq)

$\text{mol Ba}^{2+}=\text{mol}\ \text{Ba(OH)}_2=5\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{Ba}^{2+}\right]=\frac{\text{mol Ba}^{2+}}{V_{\text{total}}}=\frac{5\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=1\times10^{-4}\ \text{M}$

K₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2K⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\text{mol SO}_4^{2-}=\text{mol}\ \text{K}_2\text{SO}4=3\times10^{-6}\ \text{mol}$

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\frac{\text{mol SO}_4^{2-}}{V_{\text{total}}}=\frac{3\times10^{-6}\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}=6\times10^{-5}\ \text{M}$

Kondisi yang terbentuk tepat jenuh sehingga

$Q_{\text{sp}}=K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$=\left(1\times10^{-4}\right)\left(6\times10^{-5}\right)$

$=6\times10^{-9}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam air

BaSO₄(s) $\rightleftharpoons$ Ba²⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(s\right)$

$6\times10^{-9}=s^2$

$s=\sqrt{6\times10^{-9}}$

$s=7,75\times10^{-5}$

Penentuan kelarutan BaSO₄ dalam H₂SO₄ 0,01 M

H₂SO₄(aq) $\longrightarrow$ 2H⁺(aq) $+$ SO₄^2-(aq)

$\left[\text{SO}_4^{2-}\right]=\left[\text{H}_2\text{SO}_4\right]=0,01\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=Q_{\text{sp}}=6\times10^{-9}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{Ba}^{2+}\right]\left[\text{SO}_4^{2-}\right]$

$6\times10^{-9}=\left(s\right)\left(0,01\right)$

$s=\frac{6\times10^{-9}}{0,01}$

$s=6\times10^{-7}$

$\text{Penurunan kelarutan BaSO}_4=\frac{\text{kelarutan dalam air}}{\text{kelarutan dalam asam sulfat}}=\frac{7,75\times10^{-5}}{6\times10^{-7}}=129,167\approx129$

Jadi kelarutan BaSO₄ dalam asam sulfat 0,01 M yaitu 129 kali lebih rendah dari kelarutannya dalam air.